Фторид плутония(IV)

Фторид плутония​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Фторид плутония​(IV)​
Традиционные названия	Фтористый плутоний; тетрафторид плутония
Хим. формула	PuF4
Физические свойства
Состояние	розовые кристаллы
Молярная масса	319,99 г/моль
Плотность	7,0; 7,1 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1037 °C
• кипения	1277 °C
Мол. теплоёмк.	116,36 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1833; -1850  кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,01 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13709-56-3
PubChem	139558
SMILES	F[Pu](F)(F)F
InChI	InChI=1S/4FH.Pu/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 USCBBUFEOOSGAJ-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	14074494
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Фторид плутония(IV) — неорганическое соединение, соль плутония и плавиковой кислоты с формулой PuF₄.

Получение

• Пропускание фтористого водорода с примесью кислорода через нагретый свежеполученный оксид плутония(IV):

${\mathsf {PuO_{2}+4HF\ {\xrightarrow {300-600^{o}C,O_{2}}}\ PuF_{4}+2H_{2}O}}$

Физические свойства

Фторид плутония(IV) образует розовые или коричневато-розовые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа С 2/c, параметры ячейки a = 1,259 нм, b = 1,055 нм, c = 0,826 нм, β = 126,0°, Z = 12.

Весьма слабо растворяется в воде. Растворимость увеличивается в присутствии комплексообразователей Al³⁺, Fe³⁺.

Образует кристаллогидрат состава PuF₄•2,5 H₂O. Безводную соль можно получить пропуская через кристаллогидрат сухой фторид водорода.

Химические свойства

• При нагревании в вакууме диспропорционирует:

${\mathsf {3PuF_{4}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ 2PuF_{3}+PuF_{6}}}$

• При высокой температуре (>1000 °C) обратимо реагирует с оксидом плутония(IV):

${\mathsf {PuF_{4}+PuO_{2}\ \rightleftarrows \ PuF_{3}+O_{2}}}$

• Равновесно реагирует с фтором с образованием фторида плутония(VI):

${\mathsf {PuF_{4}+F_{2}\ \rightleftarrows \ PuF_{6}}}$

• Кристаллогидрат при нагревании вступает в реакцию с кристаллизационной водой:

${\mathsf {4PuF_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ 4PuF_{3}+4HF+O_{2}}}$

Применение

• Применяется в производстве плутония.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 4. — 447 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008—2009.
• Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.
• И.И. Жерин, Г.Н. Амелина. Химия тория, урана, плутония: учебное пособие. — Томск: Изд. ТПУ, 2010. — 147 с.
• Милюкова М. С., Гусев Н. И., Сентюрин И. Г. и др. Аналитическая химия плутония. — М.: Наука, 1965. — 457 с.
• Вдовенко В. М. Современная радиохимия. — М.: Атомиздат, 1969. — 544 с.