Фторид хрома(III)
| Фторид хрома(III) | |||
|---|---|---|---|
| |||
| Общие | |||
| Систематическое наименование |
Фторид хрома(III) | ||
| Традиционные названия | Фторид хрома | ||
| Хим. формула | СrF3 | ||
| Рац. формула | СrF3 | ||
| Физические свойства | |||
| Состояние | зелёные кристаллы | ||
| Молярная масса | 108,9913 г/моль | ||
| Плотность | 3,78 г/см³ | ||
| Термические свойства | |||
| Температура | |||
| • плавления | субл.: 1100 °C | ||
| Энтальпия | |||
| • образования | –1159,0 кДж/моль | ||
| Химические свойства | |||
| Растворимость | |||
| • в воде |
4 (20°С) 6 (60°С) г/100 мл |
||
| Структура | |||
| Кристаллическая структура | ромбоэдрическая | ||
| Классификация | |||
| Рег. номер CAS | 7788-97-8 | ||
| PubChem | 10154021 | ||
| Рег. номер EINECS | 232-137-9 | ||
| SMILES | |||
| InChI | |||
| RTECS | GB6125000 | ||
| ChemSpider | 8329529 и 455943 | ||
| Безопасность | |||
| ЛД50 | 150 мг/кг | ||
| Токсичность | Соль содержит ионы фтора и обладает хорошей растворимостью в воде, поэтому она ядовита | ||
| Пиктограммы ECB |
 |
||
| NFPA 704 | |||
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
Фторид хрома(III) (трифторид хрома) — неорганическое бинарное соединение трёхвалентного хрома с фтором имеющее формулу CrF3. Фторид хрома(III) можно рассматривать как хромовую соль фтористоводородной кислоты. Соединение представляет собой зелёное твёрдое кристаллическое вещество, нерастворимое в большинстве обычных растворителей, однако в виде гидратов [Cr(H2O)6]F3 и [Cr(H2O)6]F3.3H2O растворимое в воде. Тригидрат имеет зелёный цвет, гексагидрат — фиолетовый. Безводная форма сублимирует при температуре 1100—1200 °C.
Молекулярная структура[править | править код]
Кристаллическая структура октагедрическая с ионом хрома в центре октаэдра. Вершины октаэдра в безводных кристаллах занимают ионы фтора, в гидратах они полностью или частично замещены молекулами воды[1].
Получение[править | править код]
Получается при взаимодействии плавиковой кислоты с окисью хрома(III)[2]:
- Cr2O3 + 6 HF + 9 H2O → 2 [Cr(H2O)6]F3
Безводная форма получается при взаимодействии плавиковой кислоты с хлоридом хрома[3]:
- CrCl3 + 3 HF → CrF3 + 3 HCl
Применение[править | править код]
Применяется как закрепитель цвета в текстильной промышленности и как ингибитор коррозии, водные растворы используют в производстве шёлка, при переработке шерсти и фторировании галогенпроизводных этана и пропана.
Токсичность[править | править код]
Высокотоксичен, ЛД50 (крысы, орально) - 150 мг/кг.
Примечания[править | править код]
- ↑ F.H. Herbstein, M. Kapon and G.M. Reisner, «Crystal structures of chromium(III) fluoride trihydrate. Structural chemistry of hydrated transition metal fluorides. Thermal decomposition of chromium(III) fluoride nonhydrate» Zeitschrift für Kristallographie 1985, volume 171, pp. 209
- ↑ Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, «Chromium Compounds» in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005.doi:10.1002/14356007.a07_067
- ↑ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
Ссылки[править | править код]