Фторид ртути(I)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Фторид диртути(2+)
Mercury(I)-fluoride-3D-vdW.png
Систематическое название

Фторид диртути(2+)

Другие названия

Дифторид диртути; фторид ртути(I)

Химическая формула

Hg2F2

Внешний вид

Кристаллическое вещество светло-жёлтого цвета

Свойства
Молярная масса

439,18 г/моль

Температура плавления

570 °C (843.15 К)

Плотность

8,73 г/см³

Токсикологические данные
ПДК

в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³
в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³
в воде водоемов 0,001 мг/л

Структура
Кристаллическая решётка

тетрагональная

Термодинамические свойства
Стандартная энтальпия образования

−490 кДж/моль

Стандартная молярная энтропия

+175 Дж/(К·моль)

Стандартная энергия образования Гиббса

−436 кДж/моль

Классификация
Регистрационный номер CAS

13967-25-4

Регистрационный номер EC

237-747-9

Безопасность
R-фразы

R26/27/28, R33, R50/53

S-фразы

S13, S28, S45, S60, S61

Символы опасности
Hazard TT.svg Hazard N.svg

Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Фтори́д дирту́ти(2+) , также дифторид диртути, фторид ртути(I) — неорганическое вещество с формулой \mathsf{Hg_2F_2}, соединение ртути и фтора. Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как димер соли одновалентной ртути и фтороводородной кислоты. Кристаллическое вещество светло-жёлтого цвета.

Физические свойства[править | править вики-текст]

Фторид ртути(I) при нормальных условиях — твёрдое вещество светло-жёлтого цвета малорастворимое в воде (несколько лучше, чем \mathsf{Hg_2Cl_2}). Плавится без разложения при 570 °C. Не образует кристаллогидратов. Имеет тетрагональную сингонию кристаллической решётки.[1][2]

Химические свойства[править | править вики-текст]

Фторид ртути(I) легко подвергается дисмутации с образованием металлической ртути и соединений ртути(II) в различных условиях:

  • на свету (медленно)
\mathsf{Hg_2F_2 \longrightarrow HgF_2 +\ Hg}
  • в горячей воде
\mathsf{Hg_2F_2 +\ H_2O \longrightarrow HgO \downarrow +\ Hg \downarrow +\ 2HF \uparrow}
\mathsf{Hg_2F_2 +\ 2HCl \longrightarrow HgCl_2 +\ Hg \downarrow +\ 2HF \uparrow}
\mathsf{Hg_2F_2 +\ 2NaOH \longrightarrow HgO \downarrow +\ Hg \downarrow +\ 2NaF +\ H_2O}
\mathsf{Hg_2F_2 +\ 2(NH_3 \cdot H_2O) \longrightarrow [Hg(NH_2)F] \downarrow +\ Hg \downarrow +\ NH_4F +\ 2H_2O}

Фторид диртути(2+) может быть полностью окислен до соединений ртути(II) различными сильными окислителями, например:

\mathsf{Hg_2F_2 +\ 3H_2SO_4 \longrightarrow 2HgSO_4 +\ SO_2 \uparrow +\ 2HF \uparrow +\ 2H_2O}
\mathsf{Hg_2F_2 +\ Cl_2\ \xrightarrow{275 ^\circ C}\ HgF_2 +\ HgCl_2}
\mathsf{Hg_2F_2 +\ 2(NO)F\ \xrightarrow{200 ^\circ C}\ 2HgF_2 +\ 2NO}

Получение[править | править вики-текст]

Фторид ртути(I) может быть получен путём реакций ионного обмена, например осаждением фторидом калия из раствора нитрата диртути(2+) в разбавленной азотной кислоте:[1]

\mathsf{Hg_2(NO_3)_2 +\ 2KF \longrightarrow Hg_2F_2 \downarrow +\ 2KNO_3}

Применение[править | править вики-текст]

Фторид ртути(I) находит применение при изготовлении электродов сравнения.[3]

Токсичность[править | править вики-текст]

Фторид ртути(I) является токсичным веществом. Оказывает раздражающее действие на кожу, глаза, органы дыхания. При попадании внутрь организма главным образом поражает почки и органы желудочно-кишечного тракта.

Является очень токсичным для водных организмов. Может оказывать долговременное вредное воздействие на водную среду.

ПДК (в пересчете на Hg) составляет: в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³; в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³; в воде водоемов 0,001 мг/л.[3]

Примечания[править | править вики-текст]

  1. 1 2 Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — С. 206. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2
  2. Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2006. — С. 114. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5
  3. 1 2 Галогениды ртути на xumuk.ru. Архивировано из первоисточника 3 июля 2012.