Фторид ртути(I)

Фторид диртути(2+)
Систематическое название	Фторид диртути(2+)
Другие названия	Дифторид диртути; фторид ртути(I)
Химическая формула	Hg2F2
Внешний вид	Кристаллическое вещество светло-жёлтого цвета
Свойства
Молярная масса	439,18 г/моль
Температура плавления	570 °C (843.15 К)
Плотность	8,73 г/см³
Токсикологические данные
ПДК	в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³ в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³ в воде водоемов 0,001 мг/л
Структура
Кристаллическая решётка	тетрагональная
Термодинамические свойства
Стандартная энтальпия образования	−490 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия	+175 Дж/(К·моль)
Стандартная энергия образования Гиббса	−436 кДж/моль
Классификация
Регистрационный номер CAS	13967-25-4
Регистрационный номер EC	237-747-9
Безопасность
R-фразы	R26/27/28, R33, R50/53
S-фразы	S13, S28, S45, S60, S61
Символы опасности
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Фтори́д дирту́ти(2+) , также дифторид диртути, фторид ртути(I) — неорганическое вещество с формулой $\mathsf{Hg_2F_2}$, соединение ртути и фтора. Относится к классу бинарных содинений, может рассматриваться как димер соли одновалентной ртути и фтороводородной кислоты. Кристаллическое вещество светло-жёлтого цвета.

Физические свойства

Фторид ртути(I) при нормальных условиях — твёрдое вещество светло-жёлтого цвета малорастворимое в воде (несколько лучше, чем $\mathsf{Hg_2Cl_2}$). Плавится без разложения при 570 °C. Не образует кристаллогидратов. Имеет тетрагональную сингонию кристаллической решётки.

Химические свойства

Фторид ртути(I) легко подвергается дисмутации с образованием металлической ртути и соединений ртути(II) в различных условиях:

• на свету (медленно)

$\mathsf{Hg_2F_2 \longrightarrow HgF_2 +\ Hg}$

• в горячей воде

$\mathsf{Hg_2F_2 +\ H_2O \longrightarrow HgO \downarrow +\ Hg \downarrow +\ 2HF \uparrow}$

• в разбавленной соляной кислоте

$\mathsf{Hg_2F_2 +\ 2HCl \longrightarrow HgCl_2 +\ Hg \downarrow +\ 2HF \uparrow}$

• в концентрированной щёлочи

$\mathsf{Hg_2F_2 +\ 2NaOH \longrightarrow HgO \downarrow +\ Hg \downarrow +\ 2NaF +\ H_2O}$

• в растворе аммиака

$\mathsf{Hg_2F_2 +\ 2(NH_3 \cdot H_2O) \longrightarrow [Hg(NH_2)F] \downarrow +\ Hg \downarrow +\ NH_4F +\ 2H_2O}$

Фторид диртути(2+) может быть полностью окислен до соединений ртути(II) различными сильными окислителями, например:

• концентрированной серной кислотой

$\mathsf{Hg_2F_2 +\ 3H_2SO_4 \longrightarrow 2HgSO_4 +\ SO_2 \uparrow +\ 2HF \uparrow +\ 2H_2O}$

• газообразным хлором

$\mathsf{Hg_2F_2 +\ Cl_2\ \xrightarrow{275 ^\circ C}\ HgF_2 +\ HgCl_2}$

• фторидом нитрозила

$\mathsf{Hg_2F_2 +\ 2(NO)F\ \xrightarrow{200 ^\circ C}\ 2HgF_2 +\ 2NO}$

Получение

Фторид ртути(I) может быть получен путём реакций ионного обмена, например осаждением фторидом калия из раствора нитрата диртути(2+) в разбавленной азотной кислоте:

$\mathsf{Hg_2(NO_3)_2 +\ 2KF \longrightarrow Hg_2F_2 \downarrow +\ 2KNO_3}$

Применение

Фторид ртути(I) находит применение при изготовлении электродов сравнения.

Токсичность

Фторид ртути(I) является токсичным веществом. Оказывает раздражающее действие на кожу, глаза, органы дыхания. При попадании внутрь организма главным образом поражает почки и органы желудочно-кишечного тракта.

Является очень токсичным для водных организмов. Может оказывать долговременное вредное воздействие на водную среду.

ПДК (в пересчете на Hg) составляет: в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³; в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³; в воде водоемов 0,001 мг/л.