Вольфрамат натрия

Вольфрамат натрия
Общие
Систематическое наименование	Вольфрамат натрия
Хим. формула	Na2WO4
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	293,83 г/моль
Плотность	4,18 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	696 °C
Энтальпия
• образования	-1548 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	57,5 (0 °C) 73 (20 °C) 96,8 (100 °C)  г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13472-45-2
PubChem	26052
Рег. номер EINECS	236-743-4
SMILES	[O-][W](=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+]
InChI	InChI=1S/2Na.4O.W/q2*+1;;;2*-1; XMVONEAAOPAGAO-UHFFFAOYSA-N
RTECS	YO7875000
ChEBI	63940
ChemSpider	24266
Безопасность
ЛД50	240 мг/кг
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 3 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Вольфрамат натрия — неорганическое соединение, натриевая соль вольфрамовой кислоты. Бесцветные ромбические кристаллы, растворимые в воде. Образует дигидрат.

Получение

Вольфрамат натрия получают следующими способами:

• Растворением оксида вольфрама(VI) в растворе или расплаве гидроксида натрия.

${\mathsf {WO_{3}+2NaOH\rightarrow Na_{2}WO_{4}+H_{2}O}}$

• Сплавлением гидроксида или карбоната натрия с оксидом вольфрама (VI):

${\mathsf {WO_{3}+Na_{2}CO_{3}\rightarrow Na_{2}WO_{4}+CO_{2}}}$

• Окислением вольфрама расплавом нитрата и гидроксида натрия:

${\mathsf {W+3NaNO_{3}+2NaOH\rightarrow Na_{2}WO_{4}+3NaNO_{2}+H_{2}O}}$

Химические свойства

• Проявляет окислительные свойства:

${\mathsf {Na_{2}WO_{4}+2H_{2}SO_{4}+2FeSO_{4}\rightarrow Fe_{2}(SO_{4})_{3}+WO_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\mathsf {Na_{2}WO_{4}+CuCl_{2}\rightarrow CuWO_{4}\downarrow +2NaCl}}$

• Разлагается сильными кислотами:

${\mathsf {Na_{2}WO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow WO_{3}\downarrow +Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}}$

Применение

Промежуточный продукт при переработке вольфрамовых концентратов. Применяют при производстве пигментов.

Токсичность

Токсичен, смертельная доза для крыс орально (ЛД50) — 250 мг/кг.

Литература

• «Химический энциклопедический словарь». — под ред. Кнунянц И. Л. — М.: Советская энциклопедия, 1983, — с.361
• Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник». — Л.: Химия, 1977, — с. 84