Гидросульфит натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Гидросульфит натрия
Sodium bisulfite.png
Общие
Систематическое
наименование
Гидросульфит натрия
Сокращения консервант E222
Хим. формула NaHSO3
Физические свойства
Состояние Бесцветное кристаллическое вещество с сероватым оттенком
Молярная масса 104.061 г/моль
Плотность 1.48 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 150 °C
Т. всп. негорюч °C
Химические свойства
Растворимость в воде хорошо растворим в воде 39.77(22.8°C), 49.06(97.2°C)
Классификация
Рег. номер CAS 7631-90-5
PubChem 656672
SMILES
RTECS VZ2000000
Безопасность
Токсичность
NFPA 704.svg
Hazard X.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гидросульфи́т на́трия или бисульфи́т на́трия — химическое соединение, кислая соль натрия и сернистой кислоты с химической формулой NaHSO3. Антиоксидант и консервант (E222).

Свойства[править | править вики-текст]

~\mbox{KClO}_3+\mbox{NaHSO}_3\longrightarrow\mbox{KNaSO}_3+\mbox{HClO}_3
~\mbox{HClO}_3+4\mbox{NaHSO}_3\longrightarrow3\mbox{NaHSO}_4+\mbox{H}_2\mbox{SO}_3+\mbox{NaCl}

Получение[править | править вики-текст]

  • ~\mbox{NaOH}(разб.) ~+\mbox{SO}_2\longrightarrow \mbox{NaHSO}_3
  • ~\mbox{NaHCO}_3+\mbox{SO}_2(гр.)\longrightarrow\mbox{NaHSO}_3+\mbox{CO}_2\uparrow
  • ~2\mbox{Na}_2\mbox{S}_2\mbox{O}_4+\mbox{H}_2\mbox{O}+\mbox{HCl}(разб.)\longrightarrow3\mbox{NaHSO}_3+\mbox{S}\downarrow+\mbox{NaCl}, при комнатной температуре
  • ~2\mbox{Na}_2\mbox{S}_2\mbox{O}_4+\mbox{H}_2\mbox{O}(гор.)\longrightarrow2\mbox{NaHSO}_3+\mbox{Na}_2\mbox{SO}_3\mbox{S}
  • ~2\mbox{Na}_2\mbox{S}_2\mbox{O}_4(разб.)+2\mbox{H}_2\mbox{O}+\mbox{O}_2\longrightarrow4\mbox{NaHSO}_3
  • ~\mbox{Na}_2\mbox{S}_2\mbox{O}_5+\mbox{H}_2\mbox{O}\xrightarrow{>80^oC}2\mbox{NaHSO}_3

Применение[править | править вики-текст]

Натрия гидросульфит применяют в легкой, химической и других отраслях промышленности. В пищевой промышленности применяется как консервант или антиокислитель.

Гидросульфит натрия используется почти во всех идущих на экспорт винах для предотвращения окисления и сохранения вкуса. При консервировании фруктов применяется для предотвращения потемнения и для борьбы с микробами. В очень больших концентрациях может вызывать серьёзные аллергические реакции.

Используется как консервирующее средство, при белении и крашении тканей. При крашении натуральным индиго гидросульфит натрия используется как восстановитель для перевода его так называемый лейкоиндиго (восстановленную растворимую форму); после вымачивания ткани в растворе лейкоиндиго и дальнейшей сушки на воздухе под действием кислорода она приобретает синий цвет (лейкоиндиго окисляется до синего индиго).

С 1980-х годов гидросульфит натрия запрещён в США к использованию на сырых овощах и фруктах после серии летальных исходов.[3] Вызывает заболевания желудочно-кишечного тракта.

См. также[править | править вики-текст]

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Выделение газа — признак химической реакции (взаимодействие хлората калия с гидросульфитом натрия) — видеоопыт в Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов
  2. Иванова М. А., Кононова М. А. Опыт 90. Автокатализ. Взаимодействие хлората калия с раствором бисульфита натрия. // Химический демонстрационный эксперимент. Под ред. С. А. Щукарева. Руководство для ассистентов и лаборантов вузов. — М.: Высшая школа, 1969. — С. 67. — 248 с.
  3. van der Leun, Justine What's In Your Food?. AOL Health (July 2009). Проверено 1 августа 2009. Архивировано из первоисточника 19 апреля 2012.