Трифосфат натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Трифосфат натрия
Sodium tripolyphosphate.png
Общие
Хим. формула Na5Р3О10
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 367.864 г/моль
Плотность 2.52 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 622 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 14.5 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7758-29-4
PubChem 517047
Рег. номер EINECS 231-838-7
SMILES
RTECS YK4570000
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Трифосфат натрия — это соль триполифосфорной кислоты Na5Р3О10. Является пищевым стабилизатором, более известным как Е451.

Фосфаты ослабляют электростатическое взаимодействие внутри актомиозинового комплекса. Только фосфаты могут расщеплять актин и миозин, и это является главной причиной распространения фосфатов.

Практически все пищевые фосфаты и их смеси, которые используются в мясопереработочной и рыбной промышленности, имеют щёлочную реакцию. Добавка щёлочных фосфатов в мясо и рыбу приводит к росту pH, и как следствие, к увеличению влагосвязывающего свойства белков.

Пирофосфаты (E450) и триполифосфат (E451) лучше всего способствуют эмульгированию жира, что объясняет включение этого вещества в состав многих стиральных порошков и средств для посудомоечных машин.

Потребление выше разрешённых норм фосфатов может негативно сказаться на здоровье человека, из-за чего происходит ухудшение усвоения кальция, что приводит к отложению в почках кальция и фосфора, и способствует развитию остеопороза.

Синтез[править | править вики-текст]

Трифосфат натрия синтезируется путём конденсации с ортофосфорной кислотой:

\mathsf{6 H_3PO_4 + 5 Na_2CO_3 \longrightarrow } \mathsf{2 Na_5P_3O_{10} + 5 CO_2 + 9 H_2O}

В лабораторных условиях он синтезируется с фосфатом и дифосфатом натрия:

\mathsf{NaPO_3 + Na_4P_2O_7 \longrightarrow Na_5P_3O_{10}}

Также возможен синтез с триметафосфатом натрия:[1]

\mathsf{Na_3P_3O_9 + 2 NaOH \longrightarrow Na_5P_3O_{10} + H_2O}

Примечания[править | править вики-текст]

  1. G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 547-8.

Ссылки[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.