Динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
(перенаправлено с «Трилон Б»)
Перейти к навигации Перейти к поиску
Динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты
Disodium EDTA.svg
Sample of Ethylenediaminetetraacetic acid disodium salt.jpg
Общие
Сокращения EDTA-Na2, ЭДТА-Na2
Хим. формула C10H14N2Na2O8
Физические свойства
Молярная масса безводный продукт - 336,21, дигидрат - 372,24 г/моль
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты 1,99(1), 2,67(2), 6,16(3), 10,26(4)
Растворимость
 • в воде, при t = 20 °C 100 г/л
 • в воде, при t = 80 °C 230 г/л
Классификация
Рег. номер CAS 139-33-3 (безводный продукт), 6381-92-6 (дигидрат)
PubChem
Рег. номер EINECS 205-358-3 (безводный продукт)
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E386
ChEBI 64734
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Дина́триевая соль этилендиаминтетрау́ксусной кислоты́ (другие названия: комплексо́н-III, трило́н Б, хелато́н III) — органическое соединение, натриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, представляет собой белый кристаллический порошок или кристаллы белого цвета. Хорошо растворяется в воде и щелочах, очень слабо растворяется в спирте; рН 1%-ного водного раствора 4,5; рН препарата с массовой долей 5% 4-5,5.

Образует очень устойчивые комплексные соединения с большинством катионов.

Вступает в реакцию с сильными окислителями.

При хранении вещества не допускать его контакта с алюминием, цинком, никелем, медью и медными сплавами.

Описание[править | править код]

Трилон Б - его торговое название и представляет собой кристаллический порошок белого цвета. Это название введено фирмой BASF и использовалась как торговая марка этого, но очень быстро вошло в все языки и используется другими фирмами для обозначения продукта.

Используются также тринатриевая и тетранатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, но для связывания одного и того же количества ионов их надо брать в большем количестве. Трилон Б придаёт растворимость нерастворимым солям многих металлов. Его действие основано на извлечении ионов металла из молекул нерастворимых солей металлов и замещения в них ионами натрия, почти все соли которого растворимы в воде, причём независимо от валентности металла 1 молекула трилона реагирует с 1 молекулой соли металла. Это ценное свойство нашло большое применение в аналитической химии.

Пример растворения нерастворимого осадка карбоната кальция:

Аналогичное взаимодействие происходит с солями меди, железа в степени окисления II и III, магния и марганца. Причём трилон Б не является окислителем и не взаимодействует с металлами, находящимися в нулевой степени окисления.

Применение[править | править код]

Основное применение: делает нерастворимые соли металлов растворимыми.

  • в аналитической химии для качественного и количественного определения многих катионов и анионов, напр.: Ca, Mg, Cu, Со, Ni, Zn, Fe, Mo, Al, редкоземельных элементов, Tc, U, SO42−, PO43−, CN и др. (см. Комплексонометрия), при потенциометрических, полярографических и амперометрических определениях, благодаря возможности вещества образовывать с ионами металлов комплексные соединения, окрашенные в различный цвет, цвет раствора будет зависеть от иона металла, с которым образован комплекс;
  • в производстве медицинских препаратов и при отравлениях тяжелыми металлами;
  • в производстве препаратов для бытовой химии и в синтетических моющих средств;
  • в сельском хозяйстве и гидропонном растениеводстве, для повышения стабильности железа в питательных растворах, а также для улучшения усвоения питательных элементов при внекорневой подкормке растений;
  • при консервировании и др.;
  • в реставрацонных работах для удаления коррозии с изделий из бронзы и других цветных металлов, особо хорошо себя проявляет в очистке изделий из серебра[1];
  • в промышленности для промывки теплоэнергетического оборудования, труб, трубопроводов котлов от накипи и ржавчины, уменьшающих полезное сечение, водоподготовки в котельных и теплосетях, с этой же целью трилон Б применяют для очистки автомобильных систем охлаждения, защиты стиральных машин от накипи как отдельный препарат или в комплексе со стиральным порошком;
  • в виде стабилизатора в процессах полимеризации;
  • в целлюлозно-бумажной промышленности;
  • при производстве каучука;
  • аммиачный раствор трилона Б (5 % аммиака, 3 % трилона Б) позволяет быстро и эффективно восстанавливать свинцовые аккумуляторы за счёт десульфатации свинцовых пластин[источник не указан 224 дня];
  • в фотографии трилон Б применяют в качестве водоумягчителя в различных растворах[2], при приготовлении таких растворов на дистиллированной воде, трилон Б можно не применять, но в рецептах отбеливающих растворов в цветной фотографии трилон Б служит для получения непосредственно в растворе железной соли трилона Б, которая обладает свойством окислять металлическое серебро[3]; в таких растворах исключать трилон Б нельзя; тем не менее, подобная рецептура получения железной соли трилона Б использовалась только в устаревших процессах Agfa/Orwo и для цветных материалов СССР, выпуск которых полностью прекращён в конце 1990-х годов; в современных процессах C-41, E-6 и RA-4 железная соль трилона Б по-прежнему применяется для этой цели, однако подобный способ её получения непригоден по причине загрязнения раствора, поэтому необходимо использовать чистый реактив[4].

Опасность для человека[править | править код]

Может вызвать раздражение кожи, слизистых оболочек глаз и дыхательных путей и вызвать симптомы бронхита.

Средства индивидуальной защиты[править | править код]

Противопылевой респиратор, средства защиты лица, глаз.

Меры первой помощи[править | править код]

Вынести пострадавшего на свежий воздух, снять загрязнённую одежду. Глаза и кожные покровы тщательно и обильно промыть водой. Оттягивать веки от глазных яблок для более полного промывания. При проглатывании прополоскать рот, дать воды для питья.

См. также[править | править код]

Примечания[править | править код]

  1. Внимание! Препарат может безнадёжно испортить изделие, нарушив патину!
  2. Гурлев, 1988, с. 301.
  3. Гурлев, 1988, с. 287.
  4. Шадрин, 1992, с. 18.

Литература[править | править код]