Гидроксиламин

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Гидроксиламин
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Гидроксиламин
Традиционные названия Гидроксиламин, аминол, гидроксиамин
Хим. формула NH2OH
Рац. формула NH3O
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 33,0298 г/моль
Плотность 1,21 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 33 °C
 • кипения 58 °C
 • разложения 100 °C
 • вспышки 129 °C
 • самовоспламенения 265 °C
Энтальпия
 • образования —115,1 кДж/моль
Давление пара 22 мм рт. ст.
(при 58 °С)
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты основность 5,97
Растворимость
 • в воде смешивается
Структура
Дипольный момент 0,67553 Д
Классификация
Рег. номер CAS [7803-49-8]
PubChem
Рег. номер EINECS 232-259-2
SMILES
InChI
RTECS NC2975000
ChEBI 15429
ChemSpider
Безопасность
Предельная концентрация 20 мг/м³
ЛД50 200 - 1400 мг/кг
Токсичность умеренная (относительно фосфина — низкая[1]), 4 класс опасности (вредных веществ ГОСТ 12.1.007-76) — малоопасные, ПДК р. з. = 20 мг/м3
NFPA 704
Огнеопасность 1: Следует нагреть перед воспламенением (например, соевое масло). Температура вспышки выше 93 °C (200 °F)Опасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 3: Способно к детонации или взрывному разложению, но требует начального источника, должно быть нагрето в замкнутом пространстве, реагирует с водой со взрывом или детонирует при сильном ударе (например, нитрат аммония)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
1
2
3
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Гидроксилами́н (аминóл, гидроксиами́н, NH2OH) — неорганическое соединение, бесцветные кристаллы, легко растворимые в воде с образованием гидрата NH2ОН·Н2О.

Свойства[править | править код]

  • В водном растворе диссоциирует по основному типу, являясь слабым основанием:
Ko = 2⋅10−8

Может также диссоциировать и по кислотному типу с рКа = 14,02:

В кислом водном растворе гидроксиламин устойчив, однако ионы переходных металлов катализируют его распад.
Подобно NH3, гидроксиламин реагирует с кислотами, образуя соли гидроксиламиния, например:

  • На воздухе соединение является нестабильным:

но при давлении в 3 кПа (2,25 мм рт.ст.) плавится при 32 °С и кипит при 57 °С без разложения.

  • Легко окисляется кислородом воздуха:
  • Гидроксиламин проявляет свойства восстановителя, при действии на него окислителей выделяются N2 или N2O:
  • В некоторых реакциях NH2OH проявляются окислительные свойства, при этом он восстанавливается до NH3 или NH4+, например:

Эта реакция используется для безопасного получения оксида азота(I) в лаборатории

Получение[править | править код]

В лаборатории получают разложением в вакууме солей гидроксиламина: (NH3OH)3PO4 или [Mg(NH2OH)6](ClO4)2.

Спиртовой раствор гидроксиламина можно получить действием этанола на NH3OHCl.

В промышленности соли гидроксиламина получают восстановлением NO водородом в присутствии платинового катализатора или гидрированием азотной кислоты, а также действием на азотную кислоту атомарным водородом:

Требования безопасности[править | править код]

Гидроксиламин — токсичное вещество. В соответствии с ГОСТ 12.1.007-76[2] гидроксиламин является токсичным малоопасным веществом по воздействию на организм, 4-го класса опасности[3]. Рекомендуемая ПДК в воздухе рабочей зоны составляет 20 мг/м³[4] (для вещества, близкого по физиологическому действию — аммиака). В больших концентрациях гидроксиламин раздражает слизистые оболочки; вредно воздействует на нервную систему. При превышении ПДК превращает гемоглобин крови в метгемоглобин. ЛД50 для крыс — 200—1400 мг/кг (при пероральном введении)[5].

Применение[править | править код]

Важнейшей солью гидроксиламина является солянокислый (NH2OH·HCl), также используют гидроксиламин сернокислый ((NH2OH)2·H2SO4).

Гидроксиламин и его соли применяются:

Использование в фотографии[править | править код]

Соли гидроксиламина используются в фотографии как сохраняющее средство в цветных проявителях. При черно-белой обработке в качестве основного сохраняющего вещества используют сульфит натрия. Однако, при цветофотографической обработке, сульфит натрия связывает окисленную форму цветного проявляющего вещества и тем самым снижает выход красителя, поэтому его количество не должно превышать 4 г/литр, чего недостаточно для предотвращения быстрого разложения проявляющего раствора. Для решения проблемы, в состав раствора может быть введен гидроксиламин в количестве до 3 г/литр. Взаимодействуя с сульфитом, он образует соединение, которое эффективно сохраняет цветное проявляющее вещество[6].

Поскольку сам гидроксиламин также является проявляющим веществом и в указанной концентрации (3 г/л) при проявлении восстанавливает до 15 % металлического серебра (что снижает эффективный выход красителя, ухудшая качество изображения), то такая концентрация является предельно допустимым максимумом. Если проявляющий раствор не требуется хранить, а планируется использовать сразу, то гидроксиламин желательно исключить из состава проявителя[6].

При приготовлении сухих наборов проявителей не следует смешивать соли гидроксиламина с остальными компонентами, в особенности с сульфитом натрия, так как это может инициировать взрывную реакцию[6].

Примечания[править | править код]

  1. name=https://chem.spider.ru_Hyxroxylamine
  2. name=https://znaytovar.ru_ГОСТ 12.1.007-76. Система стандартов безопасности труда (ССБТ). Вредные вещества. Классификация и общие требования безопасности (с Изменениями N 1, 2)
  3. name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ (недоступная ссылка) 12.1.007-76. ССБТ. Вредные вещества. Классификация и общие требования
  4. name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ (недоступная ссылка) 12.1.005-76. Воздух рабочей зоны. Общие санитарно-гигиенические требования
  5. =https://pesticidy.ru_ЛД50
  6. 1 2 3 Гурлев, 1988, с. 198——199.

Литература[править | править код]

  • Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.
  • Карапетьянц М. Х. Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия 1994