Гидроксиламин

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Гидроксиламин
Hydroxylamine-dimensions-2D.png
Гидроксиламин
Общие
Систематическое
наименование

Гидроксиламин

Хим. формула

NH2OH

Физические свойства
Состояние

бесцветные кристаллы

Молярная масса

33,0298 г/моль

Плотность

1,21 г/см³

Термические свойства
Т. плав.

33 °C

Т. кип.

58 °C

Т. разл.

100 °C

Т. всп.

129 °C

Т. свспл.

265 °C

Энтальпия образования

—115,1 кДж/моль

Давление пара

22 мм рт. ст.
(при 58 °С)

Химические свойства
pKa

основность 5,97

Растворимость в воде

смешивается

Структура
Дипольный момент

0,67553 Д

Классификация
Рег. номер CAS

[7803-49-8]

PubChem
Рег. номер EINECS

232-259-2

SMILES
InChI
Рег. номер EC

232-259-2

RTECS

NC2975000

ChEBI

15429

ChemSpider
Безопасность
Токсичность
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гидроксилами́н NH2OH — бесцветные кристаллы, легко растворимые в воде с образованием гидрата NH2ОН·Н2О.

Свойства[править | править вики-текст]

  • В водном растворе диссоциирует по основному типу, являясь слабым основанием:
Ko = 2·10−8

Может также диссоциировать и по кислотному типу с рКа = 14,02:

В кислом водном растворе гидроксиламин устойчив, однако ионы переходных металлов катализируют его распад.
Подобно NH3, гидроксиламин реагирует с кислотами, образуя соли гидроксиламиния, например:

  • На воздухе соединение является нестабильным:

но при давлении в 3 кПа (2,25 мм рт.ст.) плавится при 32 °С и кипит при 57 °С без разложения.

  • На воздухе легко окисляется кислородом воздуха:
  • Гидроксиламин проявляет свойства восстановителя, при действии на него окислителей выделяются N2 или N2O:
  • В некоторых реакциях NH2OH проявляются окислительные свойства, при этом он восстанавливается до NH3 или NH4+, например:

Получение[править | править вики-текст]

В лаборатории получают разложением в вакууме солей гидроксиламина: (NH3OH)3PO4 или [Mg(NH2OH)6](ClO4)2.

Спиртовой раствор гидроксиламина можно получить действием этанола на NH3OHCl.

В промышленности соли гидроксиламина получают восстановлением NO водородом в присутствии платинового катализатора или гидрированием азотной кислоты, а также действием на азотную кислоту атомарным водородом:

Применение[править | править вики-текст]

Важнейшей солью гидроксиламина является солянокислый (NH2OH·HCl), также используют гидроксиламин сернокислый ((NH2OH)2·H2SO4).

Гидроксиламин и его соли применяются:

Использование в фотографии[править | править вики-текст]

Соли гидроксиламина используются в фотографии как сохраняющее средство в цветных проявителях. При черно-белой обработке в качестве основного сохраняющего вещества используют сульфит натрия. Однако, при цветофотографической обработке, сульфит натрия связывает окисленную форму цветного проявляющего вещества и тем самым снижает выход красителя, поэтому его количество не должно превышать 4 г/литр, чего недостаточно для предотвращения быстрого разложения проявляющего раствора. Для решения проблемы, в состав раствора может быть введен гидроксиламин в количестве до 3 г/литр. Взаимодействуя с сульфитом, он образует соединение, которое эффективно сохраняет цветное проявлющее вещество[1].

Поскольку сам гидроксиламин также является проявляющим веществом и в указанной концентрации (3 г/л) при проявлении восстанавливает до 15 % металлического серебра (что снижает эффективный выход красителя, ухудшая качество изображения), то такая концентрация является предельно допустимым максимумом. Если проявляющий раствор не требуется хранить, а планируется использовать сразу, то гидроксиламин желательно исключить из состава проявителя[1].

При приготовлении сухих наборов проявителей нельзя смешивать соли гидроксиламина с остальными компонентами, в особенности с сульфитом натрия, так как это может инициировать взрывную реакцию[1].

Примечания[править | править вики-текст]

  1. 1 2 3 Гурлев, 1988, с. 198——199.

Литература[править | править вики-текст]

  • Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.
  • Карапетьянц М. Х. Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия 1994