Гидроксиламин

Гидроксиламин
({{{картинка}}}) ({{{картинка3D}}})
Общие
Систематическое наименование	Гидроксиламин
Хим. формула	NH2OH
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	33,0298 г/моль
Плотность	1,21 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	33 °C
• кипения	58 °C
• разложения	100 °C
• вспышки	129 °C
• самовоспламенения	265 °C
Энтальпия
• образования	—115,1 кДж/моль
Давление пара	22 мм рт. ст. (при 58 °С)
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты $pK_{a}$	основность 5,97
Растворимость
• в воде	смешивается
Структура
Дипольный момент	0,67553 Д
Классификация
Рег. номер CAS	[7803-49-8]
PubChem	787
Рег. номер EINECS	232-259-2
SMILES	NO
InChI	1S/H3NO/c1-2/h2H,1H2 AVXURJPOCDRRFD-UHFFFAOYSA-N
RTECS	NC2975000
ChEBI	15429
ChemSpider	766
Безопасность
NFPA 704	1 2 3
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Гидроксилами́н NH₂OH — бесцветные кристаллы, легко растворимые в воде с образованием гидрата NH₂ОН·Н₂О.

Свойства

• В водном растворе диссоциирует по основному типу, являясь слабым основанием:

${\mathsf {NH_{2}OH+H_{2}O\rightarrow [NH_{3}OH]^{+}+OH^{-}}}$ K_o = 2⋅10⁻⁸

Может также диссоциировать и по кислотному типу с рКа = 14,02:

${\mathsf {NH_{2}OH+H_{2}O\rightarrow NH_{2}O^{-}+H_{3}O^{+}}}$

В кислом водном растворе гидроксиламин устойчив, однако ионы переходных металлов катализируют его распад.
Подобно NH₃, гидроксиламин реагирует с кислотами, образуя соли гидроксиламиния, например:

${\mathsf {NH_{2}OH+HCl\rightarrow [NH_{3}OH]Cl}}$

• На воздухе соединение является нестабильным:

${\mathsf {3NH_{2}OH\rightarrow N_{2}+NH_{3}+3H_{2}O}}$

но при давлении в 3 кПа (2,25 мм рт.ст.) плавится при 32 °С и кипит при 57 °С без разложения.

• Легко окисляется кислородом воздуха:

${\mathsf {4NH_{2}OH+O_{2}\rightarrow 6H_{2}O+2N_{2}}}$

• Гидроксиламин проявляет свойства восстановителя, при действии на него окислителей выделяются N₂ или N₂O:

${\mathsf {2NH_{2}OH+I_{2}+2KOH\rightarrow N_{2}+2KI+4H_{2}O}}$

• В некоторых реакциях NH₂OH проявляются окислительные свойства, при этом он восстанавливается до NH₃ или NH₄⁺, например:

${\mathsf {NH_{2}OH+H_{2}S\rightarrow NH_{3}+S+H_{2}O}}$

• Гидроксиламин, взаимодействуя с альдегидами и кетонами, образует оксимы:R—CH=NOH и R₂—C=NOH.

Получение

В лаборатории получают разложением в вакууме солей гидроксиламина: (NH₃OH)₃PO₄ или [Mg(NH₂OH)₆](ClO₄)₂.

Спиртовой раствор гидроксиламина можно получить действием этанола на NH₃OHCl.

В промышленности соли гидроксиламина получают восстановлением NO водородом в присутствии платинового катализатора или гидрированием азотной кислоты, а также действием на азотную кислоту атомарным водородом:

${\mathsf {HNO_{3}+6[H]\rightarrow NH_{2}OH+2H_{2}O}}$

Применение

Важнейшей солью гидроксиламина является солянокислый (NH₂OH·HCl), также используют гидроксиламин сернокислый ((NH₂OH)₂·H₂SO₄).

Гидроксиламин и его соли применяются:

• в органическом синтезе;
• как восстановитель в неорганическом анализе;
• для количественного определения формальдегида, фурфурола, камфоры, глюкозы;
• в фотографии;
• в медицине.

Использование в фотографии

Соли гидроксиламина используются в фотографии как сохраняющее средство в цветных проявителях. При черно-белой обработке в качестве основного сохраняющего вещества используют сульфит натрия. Однако, при цветофотографической обработке, сульфит натрия связывает окисленную форму цветного проявляющего вещества и тем самым снижает выход красителя, поэтому его количество не должно превышать 4 г/литр, чего недостаточно для предотвращения быстрого разложения проявляющего раствора. Для решения проблемы, в состав раствора может быть введен гидроксиламин в количестве до 3 г/литр. Взаимодействуя с сульфитом, он образует соединение, которое эффективно сохраняет цветное проявляющее вещество.

Поскольку сам гидроксиламин также является проявляющим веществом и в указанной концентрации (3 г/л) при проявлении восстанавливает до 15 % металлического серебра (что снижает эффективный выход красителя, ухудшая качество изображения), то такая концентрация является предельно допустимым максимумом. Если проявляющий раствор не требуется хранить, а планируется использовать сразу, то гидроксиламин желательно исключить из состава проявителя.

При приготовлении сухих наборов проявителей нельзя смешивать соли гидроксиламина с остальными компонентами, в особенности с сульфитом натрия, так как это может инициировать взрывную реакцию.

Литература

• Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.
• Карапетьянц М. Х. Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия 1994