Нитрат уранила

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Нитрат уранила
Общие
Систематическое
наименование
Уранила нитрат
Традиционные названия Азотнокислый уранил
Хим. формула UO8N2
Рац. формула UO2(NO3)2
Физические свойства
Состояние твёрдое, кристаллическое
Молярная масса 394,04(безводн.); 502,13(дигидрат) г/моль
Плотность 3,35 г/см3 (дигидрат)
Термические свойства
Т. разл. 100°C
Энтальпия образования 1987 кДж/моль кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде, 20°C 119 г/100 мл
Растворимость в воде, 30°C 138 /100 мл --> г/100 мл
Растворимость в ацетоне растворим
Растворимость в этаноле растворим
Классификация
Рег. номер CAS 10102-06-4
PubChem 24933
SMILES
Рег. номер EC 092-002-00-3
ChemSpider 22177973
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Урани́л азотноки́слый, азотнокислая окись урана: UO2(NO3)2(безводный); UO2(NO3)2·6H2O (кристаллогидрат).

Молекулярный вес безводной формы 394,04; кристаллогидрата 502,13.

Роль металла в этой соли исполняет катион уранила [UO2]2+.

Физические свойства[править | править вики-текст]

Кристаллы жёлтого цвета с зеленоватым отблеском, легко растворимые в воде. Водный раствор имеет кислую реакцию. Также растворим в этаноле, ацетоне и эфире, нерастворим в бензоле, толуоле и хлороформе.

Химические свойства[править | править вики-текст]

При нагревании кристаллы плавятся и выделяют азотную кислоту и воду. Кристаллогидрат легко выветривается на воздухе.

Характерная реакция — при действии аммиака образуется жёлтый осадок урановокислого аммония.

Обладает свойством дубить желатин. Ядовит.

Применение[править | править вики-текст]

В фотографии на основе солей серебра применяется как усилитель негативов и для тонирования готовых отпечатков (рецепт на основе азотнокислого уранила окрашивает фотоснимок в красно-коричневые тона). При этом часть серебра в изображении заменяется на железосинеродистый уранил (UO2)2[Fe(CN)6].

Реакции протекают по уравнениям:

~\mathsf{4Ag + 4K_3[Fe(CN)_6] = 3K_4[Fe(CN)_6] + Ag_4[Fe(CN)_6]}
~\mathsf{Ag_4[Fe(CN)_6] + 2UO_2(NO_3)_2 = 4AgNO_3 + (UO_2)_2[Fe(CN)_6]}

В 60-е годы XX века в СССР азотнокислый уранил свободно продавался в фотомагазинах[источник не указан 2115 дней].

Литература[править | править вики-текст]

  • К. И. Мархилевич, В. А. Яштолд-Говорко. Фотографическая химия. М., Искусство, 1956.