Нитрат уранила

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Нитрат уранила
Nitrat-Ion.svg Uranyl-Ion.svg Nitrat-Ion.svg
Uranyl nitrate.jpg
Общие
Систематическое
наименование

Уранила нитрат

Традиционные названия

Азотнокислый уранил

Хим. формула

UO8N2

Рац. формула

UO2(NO3)2

Физические свойства
Состояние

твёрдое, кристаллическое

Молярная масса

394,04(безводн.); 502,13(гексагидрат) г/моль

Плотность

3,35 г/см3 (дигидрат)

Термические свойства
Т. разл.

100°C

Энтальпия образования

1987 кДж/моль

Химические свойства
Растворимость в воде, 20°C

119 г/100 мл

Растворимость в воде, 30°C

138 г/100 мл

Растворимость в ацетоне

растворим

Растворимость в этаноле

растворим

Классификация
Рег. номер CAS

10102-06-4

PubChem
SMILES
InChI
Рег. номер EC

092-002-00-3

ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Урани́л азотноки́слый — неорганическое соединение, азотнокислая окись урана. Имеет формулу UO2(NO3)2 (безводный); UO2(NO3)2·6H2O (кристаллогидрат).

Роль металла в этой соли исполняет катион уранила [UO2]2+.


Физические свойства[править | править вики-текст]

Кристаллы жёлтого цвета с зеленоватым отблеском, легко растворимые в воде. Водный раствор имеет кислую реакцию. Также растворим в этаноле, ацетоне и эфире, нерастворим в бензоле, толуоле и хлороформе. Молекулярный вес безводной формы 394,04; кристаллогидрата 502,13.

Химические свойства[править | править вики-текст]

При нагревании кристаллы плавятся и выделяют азотную кислоту и воду. Кристаллогидрат легко выветривается на воздухе.

Характерная реакция — при действии аммиака образуется жёлтый осадок урановокислого аммония.

Обладает свойством дубить желатин. Ядовит.

Получение[править | править вики-текст]

Получают растворением трехокиси урана в азотной кислоте[1]:

Применение[править | править вики-текст]

В фотографии на основе солей серебра применяется как усилитель негативов и для тонирования готовых отпечатков (рецепт на основе азотнокислого уранила окрашивает фотоснимок в красно-коричневые тона). При этом часть серебра в изображении заменяется на железосинеродистый уранил (UO2)2[Fe(CN)6].

Реакции протекают по уравнениям:


В 60-е годы XX века в СССР азотнокислый уранил свободно продавался в фотомагазинах. Входил в состав промышленно выпускаемых усилителей, применяемых в фотопечати, в частности, ОРВО 604.

Примечания[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Волгин А. Г. Фотография. 1000 рецептов. — М.: Химия, 1993.
  • Карякин Ю. В., Ангелов И. И. Чистые химические вещества. — М.: Химия, 1974. — 408 с.
  • Мархилевич К. И. , Яштолд-Говорко В. А. Фотографическая химия. — М.: Искусство, 1956.