Оксид урана(VI)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид урана(VI)
Uranium Trioxides.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Оксид урана
Традиционные названия Окись урана
Хим. формула UO3
Физические свойства
Состояние от светло-жёлтых до оранжевых кристаллов или аморфное вещество
Молярная масса 286,03 г/моль
Плотность 7,29; 8,34;
аморф. 6,80 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 800 °C
Мол. теплоёмк. 81,7 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -1223,8 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 1344-58-7
PubChem 74013
SMILES
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Оксид урана(VI) — бинарное неорганическое соединение металла урана и кислорода с формулой UO3, от светло-жёлтых до оранжевых кристаллов или аморфное вещество, нерастворимое в воде.

Получение[править | править вики-текст]

  • Окисление кислородом под давлением оксида U3O8:
\mathsf{2U_3O_8 + O_2 \ \xrightarrow{500-550^oC, p}\ 6UO_3 }
\mathsf{UO_2(OH)_2 \ \xrightarrow{350-400^oC}\ UO_3 + 2H_2O }
\mathsf{(NH_4)_2U_2O_7 \ \xrightarrow{250-280^oC}\ 2UO_3 + 2NH_3 + H_2O }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Оксид урана(VI) образует от светло-жёлтых до оранжевых кристаллов или аморфное вещество. Существует в нескольких полиморфных модификациях:

Тип модификации определяется структурой исходного вещества и условия получения.

Образует кристаллогидраты состава UO3n H2O, где n = 1, 2, 6.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Разлагается при нагревании:
\mathsf{6UO_3 \ \xrightarrow{450-500^oC}\ 2U_3O_8 + O_2  }
\mathsf{UO_3 + H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ UO_2(OH)_2  }
\mathsf{UO_3 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ (UO_2)Cl_2 + H_2O  }
\mathsf{UO_3 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ (UO_2)SO_4 + H_2O  }
  • Реагирует с растворами щелочей, образуя диуранаты:
\mathsf{2UO_3 + 2NaOH \ \xrightarrow{90^oC}\ Na_2U_2O_7\downarrow + H_2O  }
  • При сплавлении с щелочами образует уранаты:
\mathsf{UO_3 + 2NaOH \ \xrightarrow{400^oC}\ Na_2UO_4 + H_2O  }
\mathsf{2UO_3 + 6F_2 \ \xrightarrow{500^oC}\ 2UF_6 + 3O_2 }

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.