Фторид кадмия

Фторид кадмия
Общие
Систематическое наименование	Фторид кадмия
Традиционные названия	Фтористый кадмий
Хим. формула	CdF2
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	150,40 г/моль
Плотность	6,33; 6,64 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1072; 1100 °C
• кипения	1747; 1753; 1758 °C
Энтальпия
• образования	-700 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	4,352 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7790-79-6
PubChem	24634 и 10130045
Рег. номер EINECS	232-222-0
SMILES	F[Cd]F
InChI	InChI=1S/Cd.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2 LVEULQCPJDDSLD-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	23036
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фторид кадмия — неорганическое соединение, соль металла кадмия и плавиковой кислоты с формулой CdF₂, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Упаривание раствора полученного при растворении кадмия в плавиковой кислоте:

${\mathsf {Cd+2HF\ {\xrightarrow {}}\ CdF_{2}+H_{2}\uparrow }}$

• Действие газообразного фтористого водорода на кадмий, его оксид, хлорид или карбонат:

${\mathsf {Cd+2HF\ {\xrightarrow {}}\ CdF_{2}+H_{2}}}$

${\mathsf {CdO+2HF\ {\xrightarrow {}}\ CdF_{2}+H_{2}O}}$

${\mathsf {CdCl_{2}+2HF\ {\xrightarrow {}}\ CdF_{2}+2HCl}}$

${\mathsf {CdCO_{3}+2HF\ {\xrightarrow {}}\ CdF_{2}+CO_{2}+H_{2}O}}$

Физические свойства

Фторид кадмия образует бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,541 нм, Z = 4.

Растворяется в воде, не растворяется в этаноле.

Образует кристаллогидрат состава CdF₂•2H₂O.

Химические свойства

• Реагирует с перегретым водяным паром:

${\mathsf {CdF_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {600-800^{o}C}}\ CdO+2HF}}$

Применение

• Оптические материалы.
• Компонент стёкол, люминофоров, лазерных материалов.
• Компонент твёрдых электролитов в химических источниках света.

Токсичность

Фторид кадмия, как и все соли кадмия, является очень ядовитым веществом.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.