Надпероксид натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Надпероксид натрия
Общие
Систематическое
наименование
Надпероксид натрия
Традиционные названия супероксид натрия, гипероксид натрия, диоксид натрия, надперекись натрия
Хим. формула NaO2
Физические свойства
Состояние оранжево-жёлтые кристаллы
Молярная масса 54,99 г/моль
Плотность 2,21 г/см³
Термические свойства
Мол. теплоёмк. 71,88 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования −261 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 12034-12-7
PubChem 61542
SMILES
InChI
RTECS WE2860010
ChemSpider 55460
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Надперокси́д на́трия — бинарное соединение натрия и кислорода с формулой NaO2, оранжево-жёлтые кристаллы с ионной кристаллической решеткой.

Получение[править | править вики-текст]

  • Пероксид натрия при высоких давлении (100 ат) и температуре взаимодействует с кислородом:
  • Того же результата можно добиться сжиганием натрия в кислороде под давлением:

Физические свойства[править | править вики-текст]

Надпероксид натрия образует оранжево-жёлтые кристаллы. Имеет ионное строение (Na+)(O2-).

При температуре выше −50 °С устойчива фаза I — кубическая сингония, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,549 нм, Z = 4.

При температуре в интервале от −77 °С до −50 °С существует фаза II — кубическая сингония, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 0,546 нм.

При температуре в интервале от −230 °С до −77 °С существует фаза III — ромбическая сингония, пространственная группа P nnm, параметры ячейки a = 0,426 нм, b = 0,554 нм, c = 0,334 нм.

При температуре ниже −230 °С существует фаза IV с плотностью 2,21 г/см³.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • При нагревании надпероксид натрия уже при 100°С начинает выделять кислород:
  • Надпероксид натрия растворяется в жидком аммиаке из которого при охлаждении до -32,5°С выпадает комплекс NaO2•2NH3.
  • С водой надпероксид реагирует с выделением перекиси водорода и кислорода:
  • а в присутствии катализатора, например MnO2, реакция идёт по схеме:
  • аналогично идёт реакция и с кислотами:
  • Надпероксид натрия является сильным окислителем:

Применение[править | править вики-текст]

Используется как компонент систем регенерации кислорода самостоятельно или в смеси с надпероксидом калия.

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.