Пиросульфит натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Пиросульфит натрия
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
метабисульфит натрия
Сокращения E 223
Традиционные названия пиросульфит натрия
Хим. формула Na2(SO2SO3)
Физические свойства
Состояние твердое
Молярная масса 190,11 г/моль
Плотность 2,36 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 150 °C
 • разложения 302 ± 1 ℉[1]
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 54,0 - 65,0 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7681-57-4
PubChem
Рег. номер EINECS 231-673-0
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E223
RTECS UX8225000
ChEBI 114786
ChemSpider
Безопасность
Пиктограммы ECB Пиктограмма «C: Разъедающее» системы ECB
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
2
1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Пиросульфит натрия (Na2S2O5), или метабисульфит натрия, или натрий пиросернистокислый — соль пиросернистой кислоты, белый или желтоватый кристаллический порошок с резким запахом. Иногда называют также бисульфит натрия, дисульфит натрия, натрий пиросульфит, натрий метабисульфит.

Химические свойства[править | править код]

В воде легко происходит гидролиз с превращением в гидросульфит натрия:

При нагревании соли происходит термическое разложение с выделением диоксида серы (SO2):

Применение[править | править код]

  • Пищевая промышленность: применяется как консервант, антиоксидант, отбеливатель и разрыхлитель, используется при производстве фруктовых соков, сладостей, вина и пива. Безопасная ежедневная норма до 0,7 мг на килограмм веса тела. В печени окисляется до безопасных сульфатов и выводится с мочой. Способен вызвать реакцию у аллергиков.
  • Фармацевтическая промышленность: применяется в качестве наполнителя в некоторых таблетках, вспомогательного вещества в инъекционных лекарственных препаратах, системах фильтрации воды, для дезинфекции оборудования.
  • Химическая промышленность.
  • Сельское хозяйство: используется для удаления пней.

Требования безопасности[править | править код]

Пиросульфит натрия является трудногорючим и взрывобезопасным веществом, по степени воздействия на организм относится к веществам 3-го класса опасности. Опасности по ГН-98 отсутствуют.

Пиросульфит натрия вреден при попадании внутрь организма и в глаза. Работать с ним нужно в очках, маске и перчатках. При попадании в глаза их необходимо промыть большим количеством воды и обратиться к врачу.

При взаимодействии с водой и кислотами или нагревании выше температуры 65 °C выделяет токсичный газ — сернистый ангидрид SO2.

Производство[править | править код]

Пиросульфит натрия (метабисульфит натрия) получают взаимодействием сернистого ангидрида с содово-сульфитным раствором.

Стандарты[править | править код]

Пиросульфит натрия технический. ГОСТ 11683-76[2]

Примечания[править | править код]

  1. http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0566.html
  2. Скачать ГОСТ 11683-76 — Пиросульфит натрия технический. Технические условия (недоступная ссылка). Дата обращения: 1 февраля 2011. Архивировано 4 марта 2016 года.