Дихромат натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Дихромат натрия
Изображение химической структуры
Dichroman sodný.JPG
Общие
Традиционные названия динатриевая соль дихромовой кислоты, динатрий дихромат(VI)
Хим. формула Na2Cr2O7
Физические свойства
Состояние красные до оранжевых гигроскопичные кристаллы
Молярная масса

(ангидрид) 261,968 г/моль


(дигидрат) 298,00 г/моль
Плотность 2,52 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления

(ангидрид) 356,7 °C


(дигидрат) около 100 °C
 • разложения 400 °C
Энтальпия
 • образования −1962 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде (при 20 °C) 236 г/100 мл
 • в остальных веществах растворим в спирте
Классификация
Рег. номер CAS

10588-01-9


(дигидрат) 7789-12-0
PubChem
Рег. номер EINECS 234-190-3
SMILES
InChI
RTECS HX7750000 (ангидрид, дигидрат)
ChEBI 39483
Номер ООН 3288
ChemSpider
Безопасность
Предельная концентрация 0,01 мг/м³
ЛД50 50 мг/кг (крысы, орально)
Токсичность высокотоксичен, канцероген, мутаген, аллерген, сильный окислитель
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T+: Крайне токсично» системы ECBПиктограмма «C: Разъедающее» системы ECBПиктограмма «Xi: Раздражитель» системы ECBПиктограмма «O: Окислитель» системы ECBПиктограмма «N: Опасно для окружающей среды» системы ECB
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Дихрома́т на́трия (бихромат натрия, натриевый хромпик) — неорганическое химическое соединение, натриевая соль дихромовой кислоты. Существует дигидрат дихромата натрия (Na2Cr2O7·2H2O) и безводная соль.

Полупродукт в производстве хрома, практически вся хромовая руда перерабатывается в дихромат натрия.

Следует учитывать, что дихромат натрия очень токсичен.

Химические свойства[править | править код]

С точки зрения реакционной способности и внешнего вида дихромат натрия и дихромат калия очень похожи. Соль натрия, однако, в двадцать раз лучше растворяется в воде, чем соль калия (49 г/л при 0 °C) и её эквивалентная масса также меньше — поэтому она является наиболее часто используемым веществом[источник не указан 1452 дня].

Схожестью хромовой кислоты и дихромата натрия является их общее свойство — они являются сильными окислителями. По отношению к калийной соли, основным преимуществом дихромата натрия является его большая растворимость в воде и в полярных растворителях, например таких как уксусная кислота.

В области органического синтеза это соединение окисляет бензилы и аллильную группу C—H соединений до карбонильных производных. Так, например, 2,4,6-тринитротолуол окисляется до соответствующих карбоновых солей. Кроме того, 2,3-диметилнафталин (англ. 2,3-dimethylnaphthalene) окисляется в присутствии Na2Cr2O7 до 2,3-нафтилдикарбоновой кислоты (англ. 2,3-naphthalenedicarboxylic acid).

В кислой среде восстанавливается до солей хрома (III)[источник не указан 276 дней]. Например, он окисляет галогенид-ионы галогенводородных кислот до свободных галогенов:

Также в кислой среде при pH 3,0—3,5 обладает способностью окислять металлическое серебро[1]:

Кристаллический дихромат натрия при нагревании с серой и углеродом восстанавливается до оксида хрома (III)[источник не указан 276 дней]:

Водные растворы дихромата натрия обладают дубящими свойствами, в частности, задубливают желатину[1].

Получение[править | править код]

Дихромат натрия образуется в больших масштабах из руд, содержащих оксид хрома(III).

Сначала руду сплавляют, как правило, с карбонатом натрия при температуре около 1000 °C в присутствии воздуха (источник кислорода):

На данном этапе другие компоненты руды, такие как алюминий и железо, плохо растворимы. Окисление в результате реакции водного экстракта серной кислоты или углекислого газа даёт дихромат натрия, который выделяется как дигидрат при кристаллизации. Соединения хромаVI являются токсичными, в частности, при получении в виде пыли производящие его заводы могут быть подвержены строгим правилам. Например, чтобы снизить его токсичность, его сливают в сточные воды, где происходит восстановление с получением хромаIII, который является менее опасным для окружающей среды.

Использование[править | править код]

Используют при дублении кож и в электрических элементах, как компонент биозащитных составов для древесины.

Опасность применения[править | править код]

Skull and Crossbones.svg

Как и все соединения шестивалентного хрома, дихромат натрия очень токсичен. Кроме того, он известный канцероген. Вещество очень токсично для водных организмов, может вызвать долговременные изменения в водной экосистеме.

См. также[править | править код]

Примечания[править | править код]

  1. 1 2 Редько, 2006, с. 886.

Литература[править | править код]

  • Редько А. В. Химия фотографических процессов. — СПб. : НПО "Профессионал", 2006. — 1464 с. — (Новый справочник химика и технолога / ред. Москвин А. В. ; вып. Общие сведения. Строение вещества. Физические свойства важнейших веществ. Ароматические соединения. Химия фотографических процессов. Номенклатура органических соединений. Техника лабораторных работ. Основы технологии.). — ISBN 978-5-91259-013-9.

Ссылки[править | править код]