Дихромат натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Дихромат натрия
Na2Cr2O7.png
Dichroman sodný.JPG
Общие
Традиционные названия динатриевая соль дихромовой кислоты, динатрий дихромат(VI)
Хим. формула Na2Cr2O7
Физические свойства
Состояние красные до оранжевых гигроскопичные кристаллы
Молярная масса

(ангидрид) 261,968 г/моль


(дигидрат) 298,00 г/моль
Плотность 2,52 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления

(ангидрид) 356,7 °C


(дигидрат) около 100 °C
 • разложения 400 °C
Энтальпия
 • образования −1962 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде (при 20 °C) 236 г/100 мл
 • в остальных веществах растворим в спирте
Классификация
Рег. номер CAS

10588-01-9


(дигидрат) 7789-12-0
PubChem
Рег. номер EINECS 234-190-3
SMILES
InChI
RTECS HX7750000 (ангидрид, дигидрат)
ChEBI 39483
Номер ООН 3288
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 50 мг/кг
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T+: Крайне токсично» системы ECBПиктограмма «N: Опасно для окружающей среды» системы ECBПиктограмма «O: Окислитель» системы ECB
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

Дихрома́т на́трия (бихромат натрия, натриевый хромпик) — неорганическое химическое соединение, натриевая соль дихромовой кислоты. Существует дигидрат дихромата натрия (Na2Cr2O7·2H2O) и безводная соль.

Полупродукт в производстве хрома, практически вся хромовая руда перерабатывается в дихромат натрия.

Следует учитывать, что дихромат натрия очень токсичен.

Свойства[править | править код]

Химические[править | править код]

С точки зрения реакционной способности и внешнего вида дихромат натрия и дихромат калия очень похожи. Соль натрия, однако, в двадцать раз лучше растворяется в воде, чем соль калия (49 г/л при 0 °C) и её эквивалентная масса также меньше — поэтому она является наиболее часто используемым веществом[источник не указан 503 дня].

Схожестью хромовой кислоты и дихромата натрия является их общее свойство — они являются сильными окислителями. По отношению к калийной соли, основным преимуществом дихромата натрия является его большая растворимость в воде и в полярных растворителях, например таких как уксусная кислота.

В области органического синтеза это соединение окисляет бензилы и аллильную группу C—H соединений до карбонильных производных. Так, например, 2,4,6-тринитротолуол окисляется до соответствующих карбоновых солей. Кроме того, 2,3-диметилнафталин (англ. 2,3-dimethylnaphthalene) окисляется в присутствии Na2Cr2O7 до 2,3-нафтилдикарбоновой кислоты (англ. 2,3-naphthalenedicarboxylic acid).

Получение[править | править код]

Дихромат натрия образуется в больших масштабах из руд, содержащих оксид хрома(III).

Сначала руду сплавляют, как правило, с карбонатом натрия при температуре около 1000 °C в присутствии воздуха (источник кислорода):

На данном этапе другие компоненты руды, такие как алюминий и железо, плохо растворимы. Окисление в результате реакции водного экстракта серной кислоты или углекислого газа даёт дихромат натрия, который выделяется как дигидрат при кристаллизации. Соединения хромаVI являются токсичными, в частности, при получении в виде пыли производящие его заводы могут быть подвержены строгим правилам. Например, чтобы снизить его токсичность, его сливают в сточные воды, где происходит восстановление с получением хромаIII, который является менее опасным для окружающей среды.

Использование[править | править код]

Используют при дублении кож и в электрических элементах, как компонент биозащитных составов для древесины.

Опасность применения[править | править код]

Как и все соединения шестивалентного хрома, дихромат натрия очень токсичен. Кроме того, он известный канцероген. Вещество очень токсично для водных организмов, может вызвать долговременные изменения в водной экосистеме.

См. также[править | править код]

Ссылки[править | править код]