Тетраборат натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
(перенаправлено с «Бура (вещество)»)
Перейти к: навигация, поиск
Тетраборат натрия
Общие
Хим. формула

Na2B4O7

Физические свойства
Состояние

кристаллы

Молярная масса

201,22 г/моль

Плотность

2,37±0,01 г/см³

Термические свойства
Т. плав.

1366±1 °F[1]

Т. разл.

2867±1 °F[1]

Давление пара

0±1 мм рт. ст.[1]

Классификация
Рег. номер CAS

1330-43-4

PubChem
Рег. номер EINECS

215-540-4

SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус

E285

RTECS

VZ2275000 и ED4588000

ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.
Минерал Tincalconite
Кристаллы буры

Тетрабора́т на́трия («бура») — Na2B4O7, натриевая соль борной кислоты, наиболее распространённое и используемое соединение бора, образует несколько кристаллогидратов, широко применяется в промышленности.

Нахождение в природе[править | править вики-текст]

Существуют многочисленные минералы, содержащих тетраборат натрия. К ним относятся:

  • бура (боракс, тинкал) — минерал состава Na2B4O7·10H2O — декагидрат тетрабората натрия:
  • Кернит — тетрагидрат тетрабората натрия — Na2В4О7·4Н2О
  • Многочисленние минералы класса боратов, в которых помимо оксидов натрия и бора содержатся другие металлы, — кальций, магний, железо и др.
  • Кристаллогидраты соединения выпадают в осадок при пересыхании некоторых бессточных, сезонно пересыхающих, солёных озёр, например, в озере Сёрлс расположенном в пустыне Мохаве в США и некоторых озёр в Турции.

Химические свойства[править | править вики-текст]

Структура аниона [B4O5(OH)4]2− в буре

Образует несколько кристаллогидратов с разным содержанием воды. Эти кристаллогидраты и безводный тераборат натрия Na2B4O7 обычно называют «бура». Примеры кристаллогидратов:

  • Пентагидрат (Na2B4O7·5H2O), так называемая "ювелирная бура", используется при пайке ювелирных изделий
  • Декагидрат (Na2B4O7·10H2O)

Однако наиболее часто «бурой» называют декагидрат Na2B4O7·10H2O. Эта соль представляет собой прозрачные кристаллы, при нагревании свыше 400 °C полностью теряет кристаллизационную воду.

Так как является солью слабой кислоты и сильного основания в воде гидролизуется, водный раствор тетрабората натрия имеет щелочную реакцию.

Взаимодействует с сильными кислотами, образуя соответствующую соль и борную кислоту:

Многие соли металлов борной кислоты нерастворимы в воде и при взаимодействии в растворе их растворимых солей с тетраборатом натрия образующиеся бораты выпадают в осадок. На этом основано применение буры для «умягчения» воды:

С оксидами многих переходных металлов бура при сплавлении образует разнообразно окрашенные соединения — бораты «перлы буры». По окраске перлов можно судить о качественном химическом составе пробы.

Бура, «cottonball»

Применение[править | править вики-текст]

Тетраборат натрия применяется:

  • в производстве эмалей, глазурей, оптических и цветных стекол;
  • при пайке и плавке металлов в качестве флюса;
  • в бумажной и фармацевтической промышленности;
  • в производстве строительных материалов как компонент антисептика для изготовления целлюлозного утеплителя «Эковата»
  • как дезинфицирующее и консервирующее средство;
  • для приготовления буферных растворов;
  • в аналитической химии:
    • как стандартное вещество для определения концентрации растворов кислот;
    • для качественного определения оксидов металлов (по цвету перлов);
  • в фотографии — в составе медленно действующих проявителей в качестве слабого ускоряющего вещества[2];
  • как компонент моющих средств;
  • как компонент косметики;
  • как сырьё для получения бора;
  • как инсектицид в отравленных приманках для уничтожения тараканов.

См. также[править | править вики-текст]

Примечания[править | править вики-текст]

  1. 1 2 3 4 5 6 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0057.html
  2. Натрия тетраборат // Фотокинотехника: Энциклопедия / Гл. ред. Е. А. Иофис. — М.: Советская энциклопедия, 1981.

Литература[править | править вики-текст]