Ортофосфат натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
(перенаправлено с «Фосфат натрия»)
Перейти к навигации Перейти к поиску
Ортофосфат натрия
Trisodium phosphate.png
Trisodium phosphate 3D.jpg
Trisodium phosphate hydrate.jpg
Общие
Систематическое
наименование
натрия ортофосфат
Хим. формула Na3PO4
Физические свойства
Состояние твёрдое кристаллическое вещество
Примеси вода, входит в состав кристаллогидратов ортофосфатов натрия
Молярная масса 163,94067 г/моль
Плотность безводный - 2,536; кристаллогидрат - 1,62 г/см³
Термические свойства
Т. плав. безводный - 1340; кристаллогидрат - 73,3÷76,7 °C
Энтальпия образования безводный -1922,8; кристаллогидрат -4471,6 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде в пересчете на безводный 12,1(0°С); 94,6(100°С)
Классификация
Рег. номер CAS 7601-54-9
PubChem
Рег. номер EINECS 231-509-8
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E339(iii)
RTECS TC9575000
ChEBI 37583
ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Фосфа́т на́трия (ортофосфат натрия, тринатрийфосфат) — неорганическое соединение, натриевая соль ортофосфорной кислоты с химической формулой Na3PO4. Образует кристаллогидрат состава Na3PO4·12H2O. Входит в Кодекс Алиментариус как пищевая добавка Е339(iii), также используется как водоумягчающее средство.

Свойства[править | править код]

Имеет вид белого порошка. Плавится без разложения при температуре 1340 °C, термически устойчивый. Хорошо растворим в воде — 12,1 г / 100 мл. С водой образует кристаллогидрат с общей формулой Na3PO4·12H2O[1].

Гидролизуется по аниону, создает в растворе сильнощелочную среду. Реагирует в растворе с цинком и алюминием. Вступает в реакции ионного обмена.

Получение[править | править код]

1. Взаимодействие H3PO4 с Na2CO3:

2. Взаимодействие H3PO4 с NaOH:

Применение[править | править код]

Ортофосфат натрия / Е339(iii)
Разрешена для использования в продуктах питания в странах:

Россия Россия[2]

Применяется для уменьшения жесткости воды. При взаимодействии ортофосфата натрия с соединениями кальция и магния происходит реакция обмена, при этом образуется растворимые соли натрия и нерастворимые фосфаты кальция и магния, которые выпадают в осадок[3]:

Использование фосфата натрия в стиральных порошках запрещено во многих странах для уменьшения эвтрофикации водоемов.

Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E339 (представляет собой смесь различных фосфатов натрия, в том числе и ортофосфата Е339iii). Применяется как разрыхлитель для теста (при взаимодействии с пищевой содой) и эмульгатор для плавленого сыра, колбасы, сгущённого молока.

Применяется для обесцвечивания стекла при его плавке.

Примечания[править | править код]

Литература[править | править код]

Ссылки[править | править код]