Гексахлорацетон

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Гексахлорацетон
Hexachloroacetone.png
Гексахлорацетон
Общие
Систематическое
наименование
1,1,1,3,3,3-гексахлорпропанон
Сокращения ГХА
Традиционные названия Гексахлорацетон, перхлорацетон
Хим. формула С3Сl6O
Рац. формула ССl3-CO-CCl3
Физические свойства
Состояние бесцветная жидкость с неприятным запахом
Молярная масса 264,7477 г/моль
Плотность 1,744 г/см³
Термические свойства
Т. плав. -2 °C
Т. кип. 202-204 °C
Давление пара 40 мм.рт.ст. (110 °С)
Оптические свойства
Показатель преломления 1,7439
Классификация
Рег. номер CAS 116-16-5
PubChem
Рег. номер EINECS 204-129-5
SMILES
InChI
ChEBI 82243
Номер ООН 2661
ChemSpider
Безопасность
ПДК 0,5 мг/м3
ЛД50 1200 мг/кг (мыши, перорально)[1].
Токсичность

умеренно токсичен, ирритант

Hazard T.svg Hazard Xi.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гексахлорацетóнхлорорганическое соединение, производное ацетона, с общей формулой ССl3-CO-CCl3. Относится классу галогенпроизводных кетонов. Как и многие хлорорганические соединения обладает ярко выраженным раздражающим воздействием на кожу и слизистые оболочки (ирритант).

Получение[править | править код]

Гексахлорацетон получают исчерпывающим жидкофазным хлорированием изопропилового спирта или ацетона до пентахлорацетона с последующим его каталитическим хлорированием до образования гексахлорпроизводного[2]:

Наиболее высокий выход гексахлорацетона (85%) получается жидкофазным хлорированием трихлорацетона под действием катализатора (активированного угля)[1]:

Физические свойства[править | править код]

Представляет собой тяжёлую бесцветную жидкость c характерным неприятным запахом, практически не растворимую в воде, но медленно с ней взаимодействует, образуя частично растворимый гидрат C3Cl6O·H2O (т.плав. 15 °С)[1], хорошо растворяется в органических растворителях. Температура плавления -2 °С, чистый гексахлорацетон кипит при 204 °С. Плотность при 12 °С составляет 1,744 г/см3, давление паров 40 мм рт. ст. (5,33 кПа, 110 °С), показатель преломления 1,7439 (25 °С)[2].

Химические свойства[править | править код]

Реакция гидратации.

Гексахлорацетон взаимодействует с водой, образуя мономолекулярный гидрат:

Реакции элиминирования (расщепления).

При взаимодействии гексахлорацетона с водными растворами щелочей при обычной температуре расщепляется с образованием солей трихлорацета и хлороформа:

Со спиртовыми растворами щелочей образует хлороформ и эфиры трихлоруксусной кислоты:

В водных растворах аммиака расщепляется на хлороформ и трихлорацетамид[2]:

Применение[править | править код]

Гексахлорацетон применяется в основном для синтеза фторпроизводных ацетона, а также для одновременного получения хлороформа и трихлорацетата. В сельском хозяйстве под маркой ГХА используется в качестве гербицида для борьбы с сорняками однодольных растений (злаков)[2].

Токсикология[править | править код]

Животные Для белых мышей при вдыхании паров ЛК50 = 0,92 мг/л. Минимальная смертельная концентрация 0,78 мг/л. При остром отравлении — раздражение глаз и дыхательных путей, возбуждающее и угнетающее действие на центральную нервную систему. У мышей найдены бронхиты, зернистая дистрофия печени, почек, сердечной мышцы. Для белых крыс при экспозиции 3 часа ЛК50 = 7,15 мг/л, а при 6 часов — 3,9 мг/л. На вскрытии — обширные кровоизлияния и ожоги в лёгких. После однократного 2-часового воздействия 1 мг/л гексахлорацетона определяется в крови животных в течение 4—5 суток, а в моче— 12—15 суток. Воздействие на крыс в продолжение 4 месяцев по 4 часа в день концентраций 0,003—0,005 мг/л. вызывало те же изменения, что и пентахлорацетон в аналогичных условиях[3].

Человек Порог раздражающего действия паров 0,001—0,0009 мг/л[3].

Действие на кожу У кроликов при нанесении на кожу — воспалительная реакция с образованием струпа[3].

Предельно допустимая концентрация 0,5 мг/м3[3].

Примечания[править | править код]

  1. 1 2 3 Мельников Н.Н. Пестициды. Химия, технология и применение. — М.: «Химия», 1987. — С. 69-71. — 712 с.
  2. 1 2 3 4 Ошин Л.А. Промышленные хлорорганические продукты. — М.: Химия, 1978. — 656 с.
  3. 1 2 3 4 Вредные вещества в промышленности. Справочник для химиков, инженеров и врачей. / Под ред. засл. деят. науки проф. Н. В. Лазарева и докт. мед. наук Э. Н. Левиной. — Изд. 7-е, пер. и доп. — Л.: «Химия», 1976. — Т. I. — С. 340-341. — 592 с. — 49 000 экз.

См. также[править | править код]