Дифтордихлорметан
Дифтордихлорметан | |||
---|---|---|---|
| |||
Общие | |||
Систематическое наименование |
Дихлордифторметан | ||
Сокращения | R-12; CFC-12; P-12; E940; HFC12 | ||
Традиционные названия | Дифторид дихлорида углерода; Дифтордихлорметан; Фреон 12; Пропеллент 12; fluorocarbon-12, Arcton 6; Arcton 12; Фторуглерод 12; Genetron 12; Хладагент 12 | ||
Хим. формула | |||
Рац. формула | |||
Физические свойства | |||
Состояние | бесцветный газ | ||
Молярная масса | 120,913 г/моль | ||
Плотность | 1,486 г/см3 (жидкий, при -29,8 °C) | ||
Энергия ионизации | 11,75 ± 0,01 эВ[5][6] | ||
Термические свойства | |||
Температура | |||
• плавления | -155,95 [1] | ||
• кипения | 243,24 К; -29,74[1] °C | ||
Критическая точка | |||
• температура | 112[2] °C | ||
• давление | 4,119 МПа[2] | ||
Критическая плотность | 579,1 кг/м3 см³/моль | ||
Энтальпия | |||
• кипения | 20,01 кДж/моль | ||
Давление пара | 5,7 ± 0,1 атм[5] | ||
Химические свойства | |||
Растворимость | |||
• в воде | 0,286 г/л при 20 °C | ||
• в в органических растворителях | растворим | ||
Структура | |||
Дипольный момент | 1,7E−30 Кл·м[6] | ||
Классификация | |||
Рег. номер CAS | 75-71-8 | ||
PubChem | 6391 | ||
Рег. номер EINECS | 200-893-9 | ||
SMILES | |||
InChI | |||
Кодекс Алиментариус | E940 | ||
RTECS | PA8200000 | ||
ChEBI | 229860 | ||
Номер ООН | 1028 | ||
ChemSpider | 6151 | ||
Безопасность | |||
Предельная концентрация | 3000 мг/м³ | ||
ЛД50 | 12000 - 36000 мг/кг[3][4] | ||
Токсичность | Зарегистрированные препараты дифтордихлорметана относятся к 4-му классу опасности для человека. | ||
Сигнальное слово | Осторожно | ||
NFPA 704 | |||
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
Медиафайлы на Викискладе |
Дифтордихлормета́н (он же дихлордифторметáн, фреóн R 12, фреóн-12, хладóн-12, CFC-12, арктóн 6, R-12) — органическое вещество, производное метана, полностью замещённый галогеналкан, фреон с формулой CCl2F2. При нормальных условиях представляет собой бесцветный негорючий газ, при высокой концентрации имеет лёгкий эфироподобный запах.
Является сильным разрушающим озоновый слой в атмосфере Земли агентом, в связи с чем его производство и использование в 1989 году было запрещено в развитых странах (странах, не подпадающих под действие статьи 5 Монреальского протокола)[7].
Получение
[править | править код]Получают взаимодействием четыреххлористого углерода с фтороводородом в присутствии пентахлорида сурьмы в качестве катализатора[8]:
- .
Побочными продуктами этой реакции являются трихлорфторметан (), хлортрифторметан () и тетрафторметан ().
Физические свойства
[править | править код]При нормальных условиях представляет собой тяжёлый, примерно в 4 раза тяжелее воздуха, бесцветный газ, со слабым эфирным запахом.
Ниже −29,8 °C при атмосферном давлении сжижается в бесцветную жидкость.
Растворяется в большинстве органических растворителей.
Применение
[править | править код]Используется как холодильный агент и в качестве пропеллента в аэрозольных баллонах.
Влияние на экологию
[править | править код]Дифтордихлорметан обладает высокой озоноразрушающей активностью, образуя озоновые дыры. Поэтому его производство и использование ограничено Монреальским протоколом. К 1994 году был в основном заменён тетрафторэтаном.
Коэффициент возможности истощения озонового слоя (ODP) 0,9 (CCl3F = 1). Потенциал глобального потепления (GWP) 8500 (CO2 = 1)[1].
-
Рост концентрации CFC-12 в атмосфере
-
Карта концентраций CFC-12 на уровне моря, 1990 год
-
Карта концентраций CFC-12 над океаном, 1990 год
-
Вертикальные профили концентраций CFC-12, CFC-11, H-1211 и SF6
Опасность для здоровья
[править | править код]Оказывает раздражающее действие на органы дыхания, снижает сократительную способность миокарда, артериальное давление, нарушает сердечную проводимость, повышает сопротивление лёгочных сосудов, угнетает центральную нервную систему.
Острые отравления обычно связаны как с действием самого вещества, так и продуктов его разложения (при термическом разложении при нагревании выше 150 °C образуется фосген, в присутствии кислорода разлагается с выделением хлороводородной и фтороводородной кислот, карбонилгалогенидов).
При лёгких отравлениях пострадавшие жалуются на головную боль, головокружения, слабость, тошноту, рвоту, иногда повышенную сонливость. Это состояние длится от нескольких часов до 1—2 суток. В более тяжёлых случаях возможны жалобы на раздражение слизистых глаз и верхних дыхательных путей, сухость в носоглотке, ощущение удушья, тремор рук и ног, обморочное состояние, слуховые галлюцинации.
Ингаляционное воздействие приводит к раздражению слизистых поверхностей глаз и верхних дыхательных путей. При попадании на кожу возникают ожоги.
Хронические, подострые и острые отравления наносят необратимый вред здоровью.
Контакт с некоторыми химически активными металлами может привести к взрыву при определённых условиях. (например, при повышенные температуры и/или давления).
Примечания
[править | править код]- ↑ 1 2 3 Фреон 12. Дата обращения: 21 февраля 2021. Архивировано 24 октября 2018 года.
- ↑ 1 2 Физические свойства холодильных агентов по ГОСТ Р 12.2.142-99 . Дата обращения: 21 февраля 2021. Архивировано 3 марта 2021 года.
- ↑ name=https://www.safework.ru_Freon-12 (недоступная ссылка)
- ↑ name=https://docs.cntd.ru_Дифтордихлорметан (недоступная ссылка)
- ↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0192.html
- ↑ 1 2 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
- ↑ 1:Update on Ozone-Depleting Substances (ODSs) and Other Gases of Interest to the Montreal Protocol // Scientific assessment of ozone depletion: 2018.. — Global Ozone Research and Monitoring Project–Report No. 58. — Geneva, Switzerland : World Meteorological Organization, 2018. — P. 1.10. — ISBN 978-1-7329317-1-8. Архивная копия от 5 марта 2021 на Wayback Machine Источник . Дата обращения: 21 февраля 2021. Архивировано 5 марта 2021 года.
- ↑ Гринвуд Н. Н., Эрншоу А. Химия элементов в 2-х т. — М.: Бином. Лаборатория знаний, 2015.
См. также
[править | править код]В статье не хватает ссылок на источники (см. рекомендации по поиску). |