Иодид калия

Иодид калия
Общие
Хим. формула	KI
Физические свойства
Состояние	бесцветные кубические кристаллы
Молярная масса	166,00277 г/моль
Плотность	3,13 г/см³
Энергия ионизации	7,21 эВ
Термические свойства
Температура
• плавления	681 °C
• кипения	1324 °C
Мол. теплоёмк.	52,73 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-327,6 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	127,8 (0 °C), 144,5 г (20 °C), 209 г (100 °C)
Оптические свойства
Показатель преломления	1,667
Классификация
Рег. номер CAS	7681-11-0
PubChem	4875
Рег. номер EINECS	231-659-4
SMILES	[K+].[I-]
InChI	InChI=1S/HI.K/h1H;/q;+1/p-1 NLKNQRATVPKPDG-UHFFFAOYSA-M
RTECS	TT2975000
ChEBI	8346
Номер ООН	2056
ChemSpider	4709
Безопасность
ЛД50	2779 мг/кг
Пиктограммы СГС
NFPA 704	0 1 1 OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Иоди́д ка́лия (иодистый калий) — неорганическое соединение, калиевая соль иодоводородной кислоты с химической формулой KI. Бесцветная кристаллическая соль, широко используемая в качестве источника иодид-ионов. Менее гигроскопична чем иодид натрия. На свету или при нагревании на воздухе желтеет из-за окисления кислородом воздуха иодид-ионов до элементарного иода.

Физические свойства

Бесцветные кристаллы имеющие кубическую сингонию (a = 0,7066, z = 4, пространственная группа $Fm{\bar {3}}m$). Соединение имеет температуру плавления 681 °C, кипения 1324 °C. Растворимость в 100 г воды: 127,8 г (0 °C), 144,5 г (20 °C), 209 г (100 °C). Также растворим в ацетоне, метаноле, этаноле, жидком аммиаке и глицерине.

Химические свойства

Иодид калия является мягким восстановителем и легко может быть окислен в растворе таким окислителем как бром:

${\mathsf {2KI+Br_{2}\rightarrow 2KBr+I_{2}}}$

Иодид калия реагирует с иодом, образуя раствор Люголя, содержащий трииодид-анион, который обладает лучшей растворимостью в воде, чем элементарный иод:

${\mathsf {KI+I_{2}\rightarrow KI_{3}}}$

Разлагается в водных растворах с выделением иода при действии ультразвука.

Получение

Получают взаимодействием иода с гидроксидом калия или восстановлением иодата калия углём.

${\mathsf {6KOH+3I_{2}\rightarrow 5KI+KIO_{3}+3H_{2}O}}$

${\mathsf {2KIO_{3}+3C\rightarrow 2KI+3CO_{2}}}$

Применение

Используется для окислительно-восстановительного титрования в аналитической химии (иодометрия). В малых количествах наряду с иодатом калия добавляется в поваренную соль (иодированная соль). Также иодид калия применяют в медицине.

Применяется как индикатор для обнаружения некоторых окислителей, например, хлора и озона. Для этого используют бумагу, смоченную раствором иодида калия и крахмала.

${\mathsf {Cl_{2}+2KI\rightarrow 2KCl+I_{2}}}$

При этом крахмал образует окрашенный в синий цвет аддукт с иодом.

В фотографии используют для приготовления светочувствительных материалов. Также применяется при обработке фотоматериалов в составе проявителя, как сильное антивуалирующее средство и в составе усиливающих и ослабляющих растворов.

См. также

• Йодид калия (лекарственное средство)

Литература

• Гурлев Д.С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.
• Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С. Калия иодид : статья // Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2: Даффа—Меди. — С. 288. — 671 с. — ISBN 5-85270-035-5.