Трифторид бора

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
(перенаправлено с «Фторид бора»)
Перейти к навигации Перейти к поиску
Трифторид бора
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Фторид бора​(III)​
Сокращения Трифторобор
Традиционные названия Трифторид бора; бор трёхфтористый, бора фторид, флюбор
Хим. формула BF3
Рац. формула BF3
Физические свойства
Состояние бесцветный ядовитый газ с резким неприятным запахом
Молярная масса 67,8062 г/моль
Плотность 0,00299 (+20 °C)
Энергия ионизации 15,5 эВ[3] и 15,56 эВ[4]
Термические свойства
Температура
 • плавления −126,8 °C
 • кипения −100,3 °C
Энтальпия
 • образования −1137 кДж/моль
Давление пара 5 066 250 Па[3]
Структура
Дипольный момент 0 (+20 °C)
Классификация
Рег. номер CAS 7637-07-2
PubChem
Рег. номер EINECS 231-569-5
SMILES
InChI
RTECS ED2275000
ChEBI 33093
ChemSpider
Безопасность
Предельная концентрация 1 мг/м³[1]
ЛД50 80 мг/кг
Токсичность Класс опасности (по ГОСТ 12.1.005-76): 2-й[2]
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код: отсутствует
0
3
1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Трифтори́д бо́ра (фторид бора(III), фторид бора(+3); флюбор, бор трёхфтористый) — бинарное неорганическое соединение бора и фтора с химической формулой BF3. Бесцветный газ с резким неприятным запахом, реагирует с водой; ядовит.

Трифторид бора BF3 при стандартных условиях представляет собой бесцветный токсичный газ с удушливым запахом, дымящий во влажном воздухе[5]. Образует аддукты со спиртами, простыми эфирами, альдегидами, кетонами, органическими основаниями, неорганическими и органическими кислотами. Трифторид бора реагирует с водой. Имеются также данные о том, что данное вещество может растворяться в ней (332,1 г в 100 г Н2О при 0 °C, 772 МПа, с частичным гидролизом), водных растворах HF, многих органических растворителях. При температуре выше +20 °C образует неустойчивые моногидрат и дигидрат[5].

Химические свойства

[править | править код]

Является сильной кислотой Льюиса. Образует комплексы с большим количеством соединений (амины, сульфиды, простые эфиры). Комплекс с диэтиловым эфиром (эфират трифторида бора, ) — коммерчески доступный реагент.

При растворении в водной плавиковой кислоте даёт сильную тетрафторборную кислоту, являющуюся суперкислотой.

Основные сферы использования

[править | править код]

Физиологическое действие

[править | править код]

Трифторид бора — едкое, весьма токсичное вещество, обладает ярко выраженным удушающим действием. При более высоких дозах трёхфтористый бор может обладать также и общетоксическим действием.

ЛД50 для крыс составляет около 80 мг на 1 кг живого веса.

Предельно допустимая концентрация (ПДК) фторида бора(+3) в воздухе рабочей зоны производственных помещений составляет 1 мг/м³ (с обязательным контролем по фтористому водороду HF).

Класс опасности - 2 (вещества высокоопасные) по ГОСТ 12.1.005-76.

Предельно допустимые концентрации в воде

[править | править код]

ПДК в воде составляют:

Примечания

[править | править код]
  1. name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ (недоступная ссылка) 12.1.005-76. Воздух рабочей зоны. Санитарно-гигиенические требования
  2. name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ (недоступная ссылка) 12.1.007-76. Система стандартов безопасности труда. Вредные вещества. Классификация и общие требования безопасности
  3. 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0062.html
  4. David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbookCRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
  5. 1 2 [www.xumuk.ru/encyklopedia/602.html Трифторид бора на XuMuK.Ru]
  6. [www.xumuk.ru/spravochnik/395.html XuMuK.Ru — сайт о химии].
  7. name=https://safework.ru_Boranes (недоступная ссылка)
  8. name=https://docs.cntd.ru_Метод (недоступная ссылка) определения бора