Хлорид аммония

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
(перенаправлено с «Хлористый аммоний»)
Перейти к навигации Перейти к поиску
Хлорид аммония
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид аммония
Хим. формула
Физические свойства
Состояние бесцветные кубические кристаллы
Молярная масса 53,49 г/моль
Плотность 1,526 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 337,6 °C
 • сублимации 337,6 (с разл.) °C
 • кипения 520 °C[1][2]
Энтальпия
 • образования -314,2 кДж/моль
Давление пара 1 ± 1 мм рт.ст.[3]
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 37,2 г/100 г (20 °C)
Классификация
Рег. номер CAS 12125-02-9
PubChem
Рег. номер EINECS 235-186-4
SMILES
InChI
RTECS BP4550000
ChEBI 31206
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
2
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе
Минерал нашатырь из долины реки Ягноб, Таджикистан.

Хлори́д аммо́ния (хло́ристый аммо́ний; техническое название — нашаты́рь) — неорганическое соединение, соль аммония и соляной кислоты с химической формулой белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха.

Хорошо растворяется в воде. Не образует кристаллогидратов.

Нахождение в природе[править | править код]

В природе хлорид аммония представлен минералом нашатырь, от араб. ﻧﺸﺎﺩﺭ (nūšādir) — «аммиак»[4].

Природный раствор хлорида аммония, находящийся в целоме, обеспечивает нейтральную плавучесть гигантских планктонных кальмаров — кранхиид и других крупных кальмаров так как водный раствор хлорида аммония в теле кальмаров имеет плотность ниже плотности морской воды[5][6].

Физические свойства[править | править код]

Бесцветные или белые кристаллы кубической сингонии (а = 0,38758 нм, z = 1, пространственная группа Pm3m). Относительная плотность = 1,526. Кубическая модификация стабильна ниже температуры 184,3 °C. Соединение возгоняется при 337,6 °C с разложением на аммиак и соляную кислоту[7][8] (правильнее: хлороводород или хлористый водород HCl).

Хорошо растворим в воде (37,2 г/100 мл), жидком аммиаке. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию. Температура кипения насыщенных водных растворов 116 °C[7].

Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г.

Растворимость безводного NH4Cl (в г/100 г воды) при температуре
0 °C 10 °C 20 °C 30 °C 40 °C 50 °C 60 °C 70 °C 80 °C 90 °C 100 °C
29,4 33,3 37,2 41,4 45,8 50,4 55,2 60,2 65,6 71,3 77,3

Химические свойства[править | править код]

Реагирует со щелочами с выделением аммиака[8]:

.

Реагирует с нитратом серебра с выпадением белого осадка хлорида серебра, темнеющего при действии света[8]:

.

Реагирует с нитритом натрия при нагревании, с образованием хлорида натрия, азота и воды:

.

Под действием электрического тока разлагается с образованием хлористого азота .

Получение[править | править код]

В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия (промежуточный продукт при получении соды по методу Сольве):

.

В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор хлорида натрия .

Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:

.

Реакция взаимодействия аммиака и соляной кислоты:

.

Применение[править | править код]

Примечания[править | править код]

  1. AMMONIUM CHLORIDE
  2. David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbookCRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
  3. http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0029.html
  4. Криштофович А. Н. Геологический словарь / отв. ред. Спижарский Т. Н.. — Москва: Госгеолтехиздат, 1955. — Т. II М—Я. — С. 66. — 449 с., переиздание «Книга по требованию» ISBN 978-5-458-36654-0.
  5. И. И. Акимушкин, Ю. А. Филиппова. Подотряд Океанические кальмары (Oegopsida) // Жизнь животных. В 7 т. / гл. ред. В. Е. Соколов. — 2‑е изд., перераб. — М. : Просвещение, 1988. — Т. 2 : Моллюски. Иглокожие. Погонофоры. Щетинкочелюстные. Полухордовые. Хордовые. Членистоногие. Ракообразные / под ред. Р. К. Пастернак. — С. 141. — 447 с. : ил. — ISBN 5-09-000445-5.
  6. Denton, E. J.; Gilpin-Brown, J. B.; Shaw, T. I. (1969). "A Buoyancy Mechanism Found in Cranchid Squid". Proceedings of the Royal Society of London. Series B, Biological Sciences. 174 (1036): 271—279. Bibcode:1969RSPSB.174..271D. doi:10.1098/rspb.1969.0093. JSTOR 75757. S2CID 94534922. Архивировано из оригинала 22 апреля 2021. Дата обращения: 27 декабря 2020.
  7. 1 2 Крашенинников, 1988.
  8. 1 2 3 Гурлев, 1988, с. 286.
  9. Гурлев, 1988, с. 285—286.

Литература[править | править код]