Гидрокарбонат натрия: различия между версиями
[отпатрулированная версия] | [отпатрулированная версия] |
м согласно MediaWiki:Recommendations for mobile friendly articles on Wikimedia wikis и Википедия:Оформление статей (обс.) для обеспечения Википедия:Доступность по запросу |
м оформление |
||
Строка 23: | Строка 23: | ||
}} |
}} |
||
⚫ | '''Гидрокарбона́т на́трия''' ({{lang-la|Natrii hydrocarbonas}}), другие названия: '''бикарбона́т на́трия''', '''питьева́я''' или '''пищева́я со́да''', '''двууглеки́слый на́трий''' — [[неорганическое вещество]], натриевая [[кислые соли|кислая соль]] [[угольная кислота|угольной кислоты]] с химической формулой [[Натрий|Na]][[Водород|H]][[Углерод|C]][[Кислород|O]]<sub>3</sub>. |
||
⚫ | '''Гидрокарбона́т на́трия''' ({{lang-la|Natrii hydrocarbonas}}), другие названия: '''бикарбона́т на́трия''', '''питьева́я''' или '''пищева́я со́да''', '''двууглеки́слый на́трий''' — [[неорганическое вещество]], натриевая [[кислые соли|кислая соль]] [[угольная кислота|угольной кислоты]] с химической формулой [[Натрий|Na]][[Водород|H]][[Углерод|C]][[Кислород|O]]<sub>3</sub>. |
||
В обычном виде — мелкокристаллический порошок белого цвета. |
В обычном виде — мелкокристаллический порошок белого цвета. |
||
Строка 30: | Строка 29: | ||
Используется в промышленности, пищевой промышленности, в медицине как нейтрализатор химических ожогов кожи и слизистых оболочек концентрированными кислотами и для снижения кислотности желудочного сока. Также применяется в [[буферный раствор|буферных растворах]]. |
Используется в промышленности, пищевой промышленности, в медицине как нейтрализатор химических ожогов кожи и слизистых оболочек концентрированными кислотами и для снижения кислотности желудочного сока. Также применяется в [[буферный раствор|буферных растворах]]. |
||
В природе встречается в виде минерала [[ |
В природе встречается в виде минерала [[нахколит]]а. |
||
== Химические свойства == |
== Химические свойства == |
||
Строка 73: | Строка 72: | ||
продуктов бытовой химии, наполнителей в огнетушителях. Реагент для отделения диоксида углерода, сероводорода из газовых смесей, например, отходящих газов топливосжигающих установок. В этом процессе углекислый газ поглощается раствором гидрокарбоната натрия при повышенном давлении и пониженной температуре, далее поглощённый углекислый газ выделяется из раствора при подогреве и снижении давления; |
продуктов бытовой химии, наполнителей в огнетушителях. Реагент для отделения диоксида углерода, сероводорода из газовых смесей, например, отходящих газов топливосжигающих установок. В этом процессе углекислый газ поглощается раствором гидрокарбоната натрия при повышенном давлении и пониженной температуре, далее поглощённый углекислый газ выделяется из раствора при подогреве и снижении давления; |
||
=== В лёгкой промышленности === |
=== В лёгкой промышленности === |
||
В производстве резины для подошв обуви и в производстве [[Искусственная кожа|искусственных кож]], кожевенном производстве при [[Дубление|дублении]] и нейтрализации кожи после кислого дубления, текстильной промышленности при отделке шёлковых и хлопчатобумажных тканей; |
В производстве резины для подошв обуви и в производстве [[Искусственная кожа|искусственных кож]], кожевенном производстве при [[Дубление|дублении]] и нейтрализации кожи после кислого дубления, текстильной промышленности при отделке шёлковых и хлопчатобумажных тканей; |
||
=== В пищевой промышленности === |
=== В пищевой промышленности === |
||
Применяется в производстве кондитерских и хлебобулочных изделий, в приготовлении газированных напитков. |
Применяется в производстве кондитерских и хлебобулочных изделий, в приготовлении газированных напитков. |
||
Строка 93: | Строка 92: | ||
Традиционно раствор питьевой соды используется для дезинфекции зубов и дёсен при зубных болях<ref>{{Cite web |url=http://adento.ru/313-poloskanie-pri-zubnoy-boli.html |title=Полоскание при зубной боли — рекомендации |access-date=2017-03-29 |archive-date=2017-05-08 |archive-url=https://web.archive.org/web/20170508183357/http://adento.ru/313-poloskanie-pri-zubnoy-boli.html |deadlink=no }}</ref> и полости рта и горла, при сильном кашле, [[ангина|ангине]], [[фарингит]]е<ref>{{Cite web |url=https://zubsite.ru/gigiena-polosti-rta/poloskanie-rta-sodoj.html |title=Полоскание рта содой как средство от воспалений |access-date=2017-03-29 |archive-date=2017-03-30 |archive-url=https://web.archive.org/web/20170330012100/https://zubsite.ru/gigiena-polosti-rta/poloskanie-rta-sodoj.html |deadlink=no }}</ref>. |
Традиционно раствор питьевой соды используется для дезинфекции зубов и дёсен при зубных болях<ref>{{Cite web |url=http://adento.ru/313-poloskanie-pri-zubnoy-boli.html |title=Полоскание при зубной боли — рекомендации |access-date=2017-03-29 |archive-date=2017-05-08 |archive-url=https://web.archive.org/web/20170508183357/http://adento.ru/313-poloskanie-pri-zubnoy-boli.html |deadlink=no }}</ref> и полости рта и горла, при сильном кашле, [[ангина|ангине]], [[фарингит]]е<ref>{{Cite web |url=https://zubsite.ru/gigiena-polosti-rta/poloskanie-rta-sodoj.html |title=Полоскание рта содой как средство от воспалений |access-date=2017-03-29 |archive-date=2017-03-30 |archive-url=https://web.archive.org/web/20170330012100/https://zubsite.ru/gigiena-polosti-rta/poloskanie-rta-sodoj.html |deadlink=no }}</ref>. |
||
При [[ринит |
При [[ринит]]ах, [[конъюнктивит]]ах, [[стоматит]]ах, [[ларингит]]ах и т. п. применяют для полосканий, промываний, ингаляций 0,5 — 2 % растворы<ref name=":0" />. |
||
==== Ингаляционное введение ==== |
==== Ингаляционное введение ==== |
||
Строка 108: | Строка 107: | ||
* [[Гипокальциемия|Гипокальциемии]] — может спровоцировать [[Тетания|тетанические]] судороги<ref>{{Cite web |url=https://www.rlsnet.ru/mnn_index_id_2033.htm |title=Инструкция |access-date=2020-03-31 |archive-date=2021-01-18 |archive-url=https://web.archive.org/web/20210118071557/https://www.rlsnet.ru/mnn_index_id_2033.htm |deadlink=no }}</ref>. |
* [[Гипокальциемия|Гипокальциемии]] — может спровоцировать [[Тетания|тетанические]] судороги<ref>{{Cite web |url=https://www.rlsnet.ru/mnn_index_id_2033.htm |title=Инструкция |access-date=2020-03-31 |archive-date=2021-01-18 |archive-url=https://web.archive.org/web/20210118071557/https://www.rlsnet.ru/mnn_index_id_2033.htm |deadlink=no }}</ref>. |
||
Является источником натрия и повышает [[осмоляльность]] плазмы, тем самым увеличивая объём циркулирующей крови. Задержка натрия усиливает [[отёк]]и и повышает артериальное давление. Таким образом, использование при [[Артериальная гипертензия|артериальной гипертензии]], совместно с [[минералокортикоид |
Является источником натрия и повышает [[осмоляльность]] плазмы, тем самым увеличивая объём циркулирующей крови. Задержка натрия усиливает [[отёк]]и и повышает артериальное давление. Таким образом, использование при [[Артериальная гипертензия|артериальной гипертензии]], совместно с [[минералокортикоид]]ами, низконатриевой диете должно быть ограничено. Применение при сниженной [[Скорость клубочковой фильтрации|скорости клубочковой фильтрации]] может привести к метаболическому алкалозу. |
||
=== В альтернативной медицине === |
=== В альтернативной медицине === |
Версия от 18:09, 28 февраля 2023
Гидрокарбонат натрия | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
гидрокарбонат натрия |
Традиционные названия | пищевая (питьевая) сода, сода двууглекислая |
Хим. формула | NaHCO3 |
Рац. формула | NaHCO3 |
Физические свойства | |
Состояние | твёрдое |
Молярная масса | 84,0066 г/моль |
Плотность | 2,159 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• разложения | 60—200 °C |
Энтальпия | |
• образования | -947,7 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 9,59 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 144-55-8 |
PubChem | 516892 |
Рег. номер EINECS | 205-633-8 |
SMILES | |
InChI | |
Кодекс Алиментариус | E500(ii) |
RTECS | VZ0950000 |
ChEBI | 32139 |
ChemSpider | 8609 |
Безопасность | |
ЛД50 | 4220 мг/кг |
Краткие характер. опасности (H) |
H319 |
Меры предостор. (P) |
P305+P351+P338 |
Сигнальное слово | осторожно |
Пиктограммы СГС | |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Медиафайлы на Викискладе |
Гидрокарбона́т на́трия (лат. Natrii hydrocarbonas), другие названия: бикарбона́т на́трия, питьева́я или пищева́я со́да, двууглеки́слый на́трий — неорганическое вещество, натриевая кислая соль угольной кислоты с химической формулой NaHCO3.
В обычном виде — мелкокристаллический порошок белого цвета.
Используется в промышленности, пищевой промышленности, в медицине как нейтрализатор химических ожогов кожи и слизистых оболочек концентрированными кислотами и для снижения кислотности желудочного сока. Также применяется в буферных растворах.
В природе встречается в виде минерала нахколита.
Химические свойства
Гидрокарбонат натрия — кислая натриевая соль угольной кислоты. Проявляет все свойства соли сильного основания и слабой кислоты. В водных растворах имеет слабощелочную реакцию. В широком диапазоне концентраций в водном растворе pH раствора изменяется незначительно, на этом основано применение раствора вещества в качестве буферного раствора.
Реакция с кислотами
Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами с образованием соли, соответствующей данной кислоте (например, с соляной кислотой — хлорида натрия, с серной — сульфата натрия), и угольной кислоты, которая в процессе реакции распадается на углекислый газ и воду, при этом углекислый газ выделяется в виде пузырьков:
В быту иногда применяется реакция «гашения соды» уксусной кислотой с образованием ацетата натрия или гашение лимонной кислотой с образованием цитрата натрия. Реакция с уксусной кислотой:
Термическое разложение
При температуре выше 60 °C гидрокарбонат натрия начинает распадаться на карбонат натрия, углекислый газ и воду (процесс разложения наиболее эффективен при 200 °C:
При этом процессе вследствие выделения углекислого газa и воды (в виде водяного пара) масса исходного вещества уменьшается примерно на 37 %.
Получение
В промышленности гидрокарбонат натрия получают аммиачно-хлоридным способом[1]. В концентрированный раствор хлорида натрия, насыщенный аммиаком, под давлением пропускают углекислый газ. В процессе синтеза происходят две реакции:
В холодной воде гидрокарбонат натрия мало растворим, и его отделяют от охлаждённого раствора фильтрованием, а из полученного после фильтрования раствора хлорида аммония снова получают аммиак, возвращаемый в производство вновь:
Применение
Двууглекислый натрий (бикарбонат) применяется в химической, пищевой, лёгкой, медицинской, фармацевтической промышленности, цветной металлургии, в быту. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500 (ii), входит в состав пищевой добавки E500.
В химической промышленности
Применяется для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фторорганических соединений, продуктов бытовой химии, наполнителей в огнетушителях. Реагент для отделения диоксида углерода, сероводорода из газовых смесей, например, отходящих газов топливосжигающих установок. В этом процессе углекислый газ поглощается раствором гидрокарбоната натрия при повышенном давлении и пониженной температуре, далее поглощённый углекислый газ выделяется из раствора при подогреве и снижении давления;
В лёгкой промышленности
В производстве резины для подошв обуви и в производстве искусственных кож, кожевенном производстве при дублении и нейтрализации кожи после кислого дубления, текстильной промышленности при отделке шёлковых и хлопчатобумажных тканей;
В пищевой промышленности
Применяется в производстве кондитерских и хлебобулочных изделий, в приготовлении газированных напитков.
В кулинарии
Основное применение пищевой соды в пищевой промышленности и в быту — кулинария, где применяется, преимущественно, в качестве основного или дополнительного разрыхлителя в составе кислого и пресного теста. При добавлении пищевой соды в кислое тесто происходит реакция с молочной кислотой, продуцированной при заквашивании дрожжевыми микроорганизмами, при этой реакции выделяется углекислый газ, вспучивающий тесто.
При добавлении в пресное тесто углекислый газ выделяется при выпечке из-за термического разложения.
При применении соды в чистом виде важно соблюсти правильную дозировку, так как она оставляет в продукте карбонат натрия, дающий определённый привкус. Порядок замешивания для теста: соду — в муку, кислые компоненты (уксус, кефир и пр.) — в жидкость.
В медицине
Пероральный приём
Применяется в качестве антацидного средства. При пероральном приёме снижает кислотность желудочного сока и используется для лечения язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки[2]. Тем не менее, в результате применения может возникнуть кислотный рикошет, так как при реакции соды с соляной кислотой происходит выделение CO2, который оказывает раздражающее действие на стенку желудка, усиливая выделение гастрина[2].
Традиционно раствор питьевой соды используется для дезинфекции зубов и дёсен при зубных болях[3] и полости рта и горла, при сильном кашле, ангине, фарингите[4]. При ринитах, конъюнктивитах, стоматитах, ларингитах и т. п. применяют для полосканий, промываний, ингаляций 0,5 — 2 % растворы[2].
Ингаляционное введение
Раствор ингалируется при помощи небулайзера. Усиливает секрецию слизистой трахеобронхиального дерева, тем самым увеличивая количество мокроты и делая её менее вязкой.[2] Может применятся для стимуляции выработки мокроты с целью её бактериологического исследования во фтизиатрии.
Внутривенная инфузия
Препарат выбора для быстрой коррекции метаболического ацидоза во время реанимационных мероприятий. Применяется в качестве антиаритмического средства при отравлении лекарственными средствами удлиняющими интервал QT, такими как трициклические антидепрессанты, кокаин, нейролептики.
Противопоказания
При внутривенном введении быстро повышает pH и вызывает снижение уровня калия и кальция в плазме. Соответственно противопоказан при:
- Изначально высоком pH — метаболическом алкалозе, например, вследствие гипохлоремии — снижении концентрации в крови ионов Cl-, в том числе вызванной рвотой, или снижением всасывания в желудочно-кишечном тракте,
- Респираторном ацидозе — так как выделяющийся CO2 усилит его,
- Гипокальциемии — может спровоцировать тетанические судороги[5].
Является источником натрия и повышает осмоляльность плазмы, тем самым увеличивая объём циркулирующей крови. Задержка натрия усиливает отёки и повышает артериальное давление. Таким образом, использование при артериальной гипертензии, совместно с минералокортикоидами, низконатриевой диете должно быть ограничено. Применение при сниженной скорости клубочковой фильтрации может привести к метаболическому алкалозу.
В альтернативной медицине
В альтернативной медицине питьевая сода иногда заявляется как «лекарство» от рака, однако никакой экспериментально подтверждённой эффективности применения такого «лечения» не существует[6].
Пожаротушение
Гидрокарбонат натрия вместе с карбонатом аммония используется в качестве наполнителя в огнетушителях с сухим наполнением и в стационарных системах сухого пожаротушения. Это применение обусловлено тем, что от воздействия высокой температуры в очаге горения вещество выделяет углекислый газ, который затрудняет доступ кислорода воздуха в очаг горения.
В быту
Применяется как безопасное для здоровья средство для чистки поверхностей столовой и кухонной посуды, поверхностей кухонных столов, иных поверхностей, соприкасающихся с пищей, путем протирки их с помощью влажной тряпки с сухим порошком питьевой соды.
В транспорте
Применяется для нейтрализации следов электролита — серной кислоты на поверхности пластмассовых корпусов свинцово-кислотных аккумуляторов насыщенным водным раствором питьевой соды.
Хранение
Гидрокарбонат натрия хранят в закрытых упаковках, в сухом месте вдали от источников огня. Гарантийный срок хранения натрия двууглекислого — 12 месяцев со дня изготовления. Срок годности не ограничен.
Безопасность
Вещество малотоксично, ЛД50 4220 мг/кг (крысы, перорально)[7].
Пожаро- и взрывобезопасно.
Имеет солоноватый, мыльный вкус. При попадании пыли вещества на слизистые оболочки глаз и носа вызывает лёгкое раздражение. При частой работе в атмосфере, загрязнённой пылью двууглекислого натрия, может возникнуть раздражение верхних дыхательных путей. Предельно допустимая концентрация пыли бикарбоната натрия в воздухе производственных помещений 5 мг/м3[8].
Примечания
- ↑ Глинка Н. Л. Общая химия. — М.: «Химия», 1977, переработанное. — С. 441. — 720 с.
- ↑ 1 2 3 4 Машковский М.Д. Лекарственные средства (пособие по фармокотерапии для врачей). — Медицина, 1998. — С. 112. — 688 с.
- ↑ Полоскание при зубной боли — рекомендации . Дата обращения: 29 марта 2017. Архивировано 8 мая 2017 года.
- ↑ Полоскание рта содой как средство от воспалений . Дата обращения: 29 марта 2017. Архивировано 30 марта 2017 года.
- ↑ Инструкция . Дата обращения: 31 марта 2020. Архивировано 18 января 2021 года.
- ↑ Sodium Bicarbonate (копия Archive.org) // American Cancer Society, 11/28/2008 (англ.): «Available peer-reviewed medical journals do not support claims that sodium bicarbonate works as a cancer treatment.»
- ↑ Chambers, Michael Sodium bicarbonate [USP:JAN] . ChemIDplus. U.S. National Library of Medicine. Дата обращения: 7 декабря 2020. Архивировано 20 декабря 2019 года.
- ↑ ГОСТ 2156-76 «Натрий двууглекислый. Технические условия» Архивная копия от 13 января 2010 на Wayback Machine
Литература
- ГОСТ 2156-76. Натрий двууглекислый. Технические условия (с Изменениями № 1, 2, 3, 4).
- ГОСТ 32802-2014. Добавки пищевые. Натрия карбонаты E500. Общие технические условия.