Гидрокарбонат натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
(перенаправлено с «NaHCO3»)
Перейти к: навигация, поиск
Гидрокарбонат натрия
Sodium bicarbonate.jpg
Гидрокарбонат натрия
Общие
Систематическое
наименование

гидрокарбонат натрия

Традиционные названия

пищевая (питьевая) сода, сода двууглекислая

Хим. формула

NaHCO3

Физические свойства
Состояние

твёрдое

Молярная масса

84.007 г/моль

Плотность

2,159 г/см³

Термические свойства
Т. разл.

60-200 °C

Химические свойства
Растворимость в воде

9,59 г/100 мл

Классификация
Рег. номер CAS

144-55-8

PubChem
Рег. номер EINECS

205-633-8

SMILES
InChI
Рег. номер EC

205-633-8

RTECS

VZ0950000

ChEBI

32139

ChemSpider
Безопасность
ЛД50

4220 мг/кг

NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гидрокарбонат натрия (Natrii hydrocarbonas) NaHCO3 (другие названия: питьевая сода, пищевая сода, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) — кислая соль угольной кислоты и натрия. Обыкновенно представляет собой мелкокристаллический порошок белого цвета. Используется в пищевой промышленности, в кулинарии, в медицине как нейтрализатор ожогов кожи и слизистых оболочек человека кислотами и снижения кислотности желудочного сока. Также — в буферных растворах, так как в широком диапазоне концентраций растворов его pH незначительно изменяется.

Безопасность[править | править вики-текст]

Двууглекислый натрий нетоксичен, пожаро- и взрывобезопасен.

Представляет собой мелкокристаллический порошок солоноватого (мыльного) вкуса, который при попадании на слизистые оболочки вызывает раздражение. При постоянной работе в атмосфере, загрязнённой пылью двууглекислого натрия, может возникнуть раздражение дыхательных путей[1].

Химические свойства[править | править вики-текст]

Гидрокарбонат натрия — кислая натриевая соль угольной кислоты.

Молекулярная масса (по международным атомным массам 1971 г.) — 84,00[1].

Реакция с кислотами[править | править вики-текст]

Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами с образованием соли и угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду:

В быту чаще встречается такая реакция с уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия:

Термическое разложение[править | править вики-текст]

При температуре 60 °C гидрокарбонат натрия распадается на карбонат натрия, углекислый газ и воду (процесс разложения наиболее эффективен при 200 °C):

В ходе испарения водяного пара и углекислого газа, масса продукта уменьшается примерно на 37 %.

Получение[править | править вики-текст]

В промышленности гидрокарбонат натрия получают аммиачно-хлоридным способом[2]. В концентрированный раствор хлорида натрия, насыщенный аммиаком, под давлением пропускают углекислый газ. В процессе синтеза происходят две реакции:

В холодной воде гидрокарбонат натрия мало растворим, и его можно отделить от остального раствора фильтрованием, а из полученного раствора хлорида аммония снова получают аммиак, возвращаемый в производство вновь:

Применение[править | править вики-текст]

Двууглекислый натрий (бикарбонат), применяется в химической, пищевой, лёгкой, медицинской, фармацевтической промышленности, цветной металлургии, поставляется в розничную торговлю.

Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500.

Применение:

  • в химической промышленности — для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фтористых реактивов, товаров бытовой химии, наполнителей в огнетушителях, для отделения диоксида углерода, сероводорода из газовых смесей (газ поглощается в растворе гидрокарбоната при повышенном давлении и пониженной температуре, раствор восстанавливается при подогреве и пониженном давлении).
  • в лёгкой промышленности — в производстве подошвенных резин и искусственных кож, кожевенном производстве (дубление и нейтрализация кож), текстильной промышленности (отделка шёлковых и хлопчатобумажных тканей).
  • в пищевой промышленности — хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении напитков.

Кулинария[править | править вики-текст]

Сода пищевая, кулинарная

Основное применение пищевой соды — кулинария, где она применяется, преимущественно, в качестве основного или дополнительного разрыхлителя при выпечке (так как при нагревании выделяет углекислый газ), самостоятельно или в составе комплексных разрыхлителей (например, пекарского порошка, вместе с карбонатом аммония) и в готовых смесях для выпечки (кексы, торты и пр.). При применении соды в чистом виде важно соблюсти правильную дозировку, так как она оставляет в продукте не безвкусный карбонат натрия. Порядок замешивания для теста: соду — в муку, кислые компоненты (уксус, кефир и пр.) — в жидкость.

Медицина[править | править вики-текст]

Раствор питьевой соды используется для дезинфекции зубов и дёсен при зубных болях[3] и полости рта и горла при, сильном кашле, ангине, фарингите[4], а также как традиционное кислотонейтрализующее средство от изжоги и болей в желудке (современная медицина не рекомендует применять из-за побочных эффектов, в том числе, из-за «кислотного рикошета»). Коррекция метаболического ацидоза в условиях реанимации.

В альтернативной медицине питьевая сода иногда позиционируется в качестве «лекарства» от рака, однако никаких научных обоснований и доказательств эффективности такого «лечения» не существует.[5]

Пожаротушение[править | править вики-текст]

Гидрокарбонат натрия входит в состав порошка, применяемого в порошковых системах пожаротушения, утилизируя тепло и оттесняя кислород от очага горения выделяемым углекислым газом.

Производство[править | править вики-текст]

В Российской Федерации производят соду по ГОСТ 2156-76 «Натрий двууглекислый. Технические условия» на предприятии «Сода» (г. Стерлитамак, Республика Башкортостан), а также на Публичном акционерном обществе «Крымский содовый завод» (г. Красноперекопск, Республика Крым).

Хранение[править | править вики-текст]

Натрия гидрокарбонат хранят в закрытых упаковках, в сухом (в Индии еще и обязательно прохладном, так как уже при 60С (в тени…) бикарбонат натрия (приобретаемый в Индии обычно в аптеке) постепенно переходит в карбонат натрия — другое вещество) месте вдали от источников огня. Гарантийный срок хранения натрия двууглекислого — 12 месяцев со дня изготовления. Срок годности не ограничен.

См. также[править | править вики-текст]

Примечания[править | править вики-текст]

  1. 1 2 ГОСТ 2156-76 «Натрий двууглекислый. Технические условия»
  2. Глинка Н. Л. Общая химия. — М.: «Химия», 1977, переработанное. — С. 441. — 720 с.
  3. http://adento.ru/313-poloskanie-pri-zubnoy-boli.html
  4. https://zubsite.ru/gigiena-polosti-rta/poloskanie-rta-sodoj.html
  5. Sodium Bicarbonate (копия Archive.org) // American Cancer Society, 11/28/2008 (англ.): «Available peer-reviewed medical journals do not support claims that sodium bicarbonate works as a cancer treatment.»

Ссылки[править | править вики-текст]