Диоксид теллура

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Диоксид теллура
TeO2powder.jpg
Общие
Систематическое
наименование

Диоксид теллура

Традиционные названия

Двуокись теллура

Хим. формула

TeO2

Физические свойства
Состояние

бесцветные кристаллы

Молярная масса

159,60 г/моль

Плотность

5,67 г/см³

Термические свойства
Т. плав.

733 °C

Т. кип.

1257 °C

Мол. теплоёмк.

61,38 Дж/(моль·К)

Энтальпия образования

−320,75 кДж/моль

Химические свойства
Растворимость в воде

0,00067 г/100 мл

Растворимость в этаноле

6,7 г/100 мл

Оптические свойства
Показатель преломления

no: 2,26; ne: 2,41 (632нм)[1]

Классификация
Рег. номер CAS

7446-07-3

PubChem
Рег. номер EINECS

231-193-1

SMILES
InChI
ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Диокси́д теллу́ра — неорганическое соединение теллура и кислорода с формулой TeO2, бесцветные кристаллы, не растворяется в воде. Ангидрид теллуристой кислоты.

Получение[править | править вики-текст]

  • Окисление теллура:
  • Действие перегретого пара на теллур:

Физические свойства[править | править вики-текст]

Диоксид теллура образует бесцветные кристаллы α-TeO2 ромбической сингонии,  пространственная группа P cab, параметры ячейки a = 0,550 нм, b = 1,175 нм, c = 0,559 нм, Z = 8. При 485 °C переходит в фазу β-TeO2тетрагональной сингонии,  пространственная группа P 41212, параметры ячейки a = 0,481 нм, c = 0,762 нм, Z = 4.

В расплавленном состоянии представляет собой жидкость красного цвета.

Не растворяется в воде, рПР = 53,52.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Реагирует с кислотами, образуя оксосоли:
  • Реагирует с гидроксидами и оксидами щелочных металлов, образуя теллуриты:
  • Обратимо разлагается при сильном нагревании:

Применение[править | править вики-текст]

  • Стёкла с большими показателями преломления.
  • Как акустооптический материал[2].

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Примечания[править | править вики-текст]