Оксид азота(III)

Оксид азота​(III)​
Синий азотистый ангидрид при низких температурах
Общие
Систематическое наименование	Оксид азота​(III)​
Традиционные названия	азотистый ангидрид, сесквиоксид азота
Хим. формула	N2O3
Физические свойства
Состояние	синяя или тёмно-зелёная непрозрачная жидкость
Молярная масса	76,011 ± 0,004 г/моль
Плотность	1,4⋅103 кг м−3, жидкость
Термические свойства
Температура
• плавления	−100,7
• кипения	+3,5 °C
• разложения	−4 °C
Энтальпия
• образования	81 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,01 г/100 мл
Структура
Дипольный момент	2,122 Д
Классификация
Рег. номер CAS	[10544-73-7]
PubChem	61526
Рег. номер EINECS	234-128-5
SMILES	N(=O)[N+](=O)[O-]
InChI	InChI=1S/N2O3/c3-1-2(4)5 LZDSILRDTDCIQT-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	29799
ChemSpider	55446
Безопасность
NFPA 704	0 3 2 OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Тёмно-зелёная равновесная смесь оксида азота(III) и оксидов азота(II) и (IV) в запаянной ампуле при комнатной температуре

Окси́д азо́та(III) (азо́тистый ангидри́д, сесквиокси́д азо́та) — бинарное соединение, один из оксидов азота с формулой N₂O₃. Жидкость синего или зелёного цвета (при н. у.), бесцветный ядовитый газ (при стандартных условиях), в твёрдом виде — синеватого цвета. Устойчив только при температурах ниже −4 °C, при более высоких температурах обратимо диссоциирует в NO₂ и NO, образуя с ними равновесную смесь газов. Без примесей других оксидов азота (NO, NO₂ и N₂O₄) азотистый ангидрид (O=N—NO₂) существует только в твёрдом виде. Синтезирован также изомер со структурной формулой O=N—O—N=O (настоящий ангидрид азотистой кислоты), появляющийся при реакции нитрита тетра-н-бутиламмония Bu₄N⁺NO−
2 и ангидрида трифторметансульфокислоты (CF₃SO₂)₂O в жидком дихлорметане при −30 °C

Получение

N₂O₃ образуется при охлаждении до −36 °C получающейся смеси оксидов азота(II) и (IV):

${\mathsf {NO+NO_{2}\rightarrow N_{2}O_{3}}}$

При пропускании электрического разряда через жидкий воздух N₂O₃ можно получить в виде порошка голубого цвета:

${\mathsf {2NO+O_{2}\rightarrow 2NO_{2}}}$

${\mathsf {NO+NO_{2}\rightarrow N_{2}O_{3}}}$

Также N₂O₃ можно получить действием 50%-ой азотной кислоты на крахмал:

${\mathsf {(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}+12nHNO_{3}\rightarrow 6nNO\uparrow +~6nNO_{2}\uparrow +~6nCO_{2}\uparrow +~11nH_{2}O}}$

${\mathsf {NO+NO_{2}\rightarrow N_{2}O_{3}}}$

Химические свойства

Кислотный оксид. N₂O₃ подвержен обратимой термической диссоциации:

${\mathsf {N_{2}O_{3}\leftrightarrow NO+NO_{2}}}$

При 25 °C равновесное содержание N₂O₃ в смеси газов составляет около 10,5 %. Жидкий оксид азота(III) при низкой температуре интенсивно синего цвета, но ближе к точке кипения он также частично диссоциирован: в смеси присутствует красно-бурый NO₂ (а также бесцветные NO и димер N₂O₄), благодаря чему равновесная смесь веществ изменяет цвет до тёмно-зелёного, в зависимости от температуры.

Являясь азотистым ангидридом, при взаимодействии с водой N₂O₃ даёт азотистую кислоту:

${\mathsf {N_{2}O_{3}+H_{2}O\rightarrow 2HNO_{2}}}$

При взаимодействии с растворами щелочей образуются соответствующие нитриты:

${\mathsf {N_{2}O_{3}+2KOH\rightarrow 2KNO_{2}+H_{2}O}}$

Применение

Применяется в лаборатории для получения азотистой кислоты и её солей.

Физиологическое действие

Оксид азота(III) N₂O₃ в больших количествах высокотоксичен. Сильный окислитель. По действию на организм сравним с дымящей азотной кислотой, вызывает тяжёлые ожоги кожи.

Литература

• Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: А — Дарзана. — 623 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-008-8.