Оксид азота(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид азота
Dinitrogen-trioxide-2D-geometry.png
Общие
Систематическое
наименование

Оксид азота(III)

Хим. формула

N2O3

Физические свойства
Состояние

бесцветный газ

Молярная масса

76 г/моль

Плотность

1.4·103 кг м−3, жидкость

Термические свойства
Т. плав.

−102 °C

Т. кип.

4,5 °C

Т. разл.

4 °C

Энтальпия образования

81 кДж/моль

Химические свойства
Растворимость в воде

0,01 г/100 мл

Классификация
Рег. номер CAS

[10544-73-7]

PubChem
Рег. номер EINECS

234-128-5

SMILES
InChI
ChEBI

29799

ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Оксид азота(III) (азотистый ангидрид, сесквиоксид азота) N2O3 — жидкость синего цвета (при н. у.), бесцветный газ (при стандартных условиях), в твёрдом виде — синеватого цвета. Устойчив только при температурах ниже −4 °C. Без примесей NO2 и NO азотистый ангидрид (O=N—O—N=O) существует только в твёрдом виде.

Получение[править | править вики-текст]

Рекомендуется капать 50%-ю азотную кислоту на твёрдый оксид мышьяка(III):

N2O3 образуется при охлаждении до −36 °С получающейся смеси оксидов азота (II) и (IV):

При пропускании электрического разряда через жидкий воздух N2O3 можно получить в виде порошка голубого цвета:

Также N2O3 можно получить действием 50%-ой азотной кислоты на крахмал:

Химические свойства[править | править вики-текст]

Кислотный оксид. N2O3 подвержен термической диссоциации:

При 25 °C содержание N2O3 в смеси газов составляет около 10,5 %. Жидкий оксид азота(III) синего цвета, он также частично диссоциирован.

Являясь азотистым ангидридом, при взаимодействии с водой N2O3 даёт азотистую кислоту:

При взаимодействии с растворами щелочей образуются соответствующие нитриты:

Применение[править | править вики-текст]

Применяется в лаборатории для получения азотистой кислоты и её солей.

Физиологическое действие[править | править вики-текст]

Высокотоксичен. По действию на организм сравним с дымящей азотной кислотой, вызывает тяжёлые ожоги кожи.

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.