Оксид железа(II,III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид железа(II,III)
Magnetite.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Оксид железа(II,III)
Традиционные названия закись-окись железа
Хим. формула Fe3O4
Физические свойства
Состояние чёрные кристаллы
Молярная масса 231,54 г/моль
Плотность 5,11; 5,18 г/см³
Твёрдость 5,6-6,5
Термические свойства
Т. плав. разл. 1538; 1590; 1594 °C
Мол. теплоёмк. 144,63 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -1120 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 1317-61-9
PubChem 16211978
SMILES
InChI
ChEBI CHEBI:50821
ChemSpider 17215625; 21169623; 21250915
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Оксид железа(II,III) — неорганическое соединение, двойной оксид металла железа с формулой Fe3O4 или FeO•Fe2O3, чёрные кристаллы, не растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение[править | править вики-текст]

  • В природе встречаются большие залежи минерала магнетита — Fe3O4 с различными примесями.
  • Сжигание порошкообразного железа на воздухе:
  • Действие перегретого пара на железо:

Физические свойства[править | править вики-текст]

Оксид железа(II,III) образует чёрные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F d3m, параметры ячейки a = 0,844 нм, Z = 8. При 627°С α-форма переходит в β-форму.

Ферромагнетик с точкой Кюри 900°С. Обладает высокой электрической проводимостью.

Образует кристаллогидрат состава Fe3O4•2H2O.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Разлагается при нагревании:
  • Реагирует с концентрированными окисляющими кислотами:

Применение[править | править вики-текст]

  • Изготовление специальных электродов.

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.