Оксид технеция(VII)

Оксид технеция(VII)
Общие
Систематическое наименование	Оксид технеция(VII)
Традиционные названия	Окись технеция(VII)
Хим. формула	Tc2O7
Физические свойства
Состояние	светло-жёлтые кристаллы
Молярная масса	307,81 г/моль
Плотность	3,5 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	119,5 °C
Т. кип.	310,6 °C
Классификация
Рег. номер CAS	12165-21-8
PubChem	22227441
SMILES	[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[Tc+7].[Tc+7]
InChI	1S/7O.2Tc/q7*-2;2*+7 IOWOAQVVLHHFTL-UHFFFAOYSA-N
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Оксид технеция(VII) — неорганическое соединение, оксид металла технеция с формулой Tc₂O₇, светло-жёлтые кристаллы, реагирует с водой.

Получение

• Окисление технеция кислородом:

${\mathsf {4Tc+7O_{2}\ {\xrightarrow {450-500^{o}C}}\ 2Tc_{2}O_{7}}}$${\mathsf {4Tc+7O_{2}\ {\xrightarrow {450-500^{o}C}}\ 2Tc_{2}O_{7}}}$

• Окисление кислородом воздуха оксида технеция(IV):

${\mathsf {4TcO_{2}+3O_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ 2Tc_{2}O_{7}}}$${\mathsf {4TcO_{2}+3O_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ 2Tc_{2}O_{7}}}$

• Разложение технециевой кислоты:

${\mathsf {2HTcO_{4}\ {\xrightarrow {160^{o}C}}\ Tc_{2}O_{7}+H_{2}O}}$${\mathsf {2HTcO_{4}\ {\xrightarrow {160^{o}C}}\ Tc_{2}O_{7}+H_{2}O}}$

Физические свойства

Оксид технеция(VII) образует светло-жёлтые кристаллы.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\mathsf {2Tc_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {260^{o}C}}\ 4TcO_{2}+3O_{2}}}$${\mathsf {2Tc_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {260^{o}C}}\ 4TcO_{2}+3O_{2}}}$

• Реагирует с водой:

${\mathsf {Tc_{2}O_{7}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2HTcO_{4}}}$${\mathsf {Tc_{2}O_{7}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2HTcO_{4}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\mathsf {Tc_{2}O_{7}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2NaTcO_{4}+H_{2}O}}$${\mathsf {Tc_{2}O_{7}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2NaTcO_{4}+H_{2}O}}$

• При высокой температуре реагирует с серой:

${\mathsf {2Tc_{2}O_{7}+15S\ {\xrightarrow {1000^{o}C,p}}\ 4TcS_{2}+7SO_{2}}}$${\mathsf {2Tc_{2}O_{7}+15S\ {\xrightarrow {1000^{o}C,p}}\ 4TcS_{2}+7SO_{2}}}$

• Реагирует с тетрахлорметаном:

${\mathsf {Tc_{2}O_{7}+7CCl_{4}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ TcCl_{4}+7CCl_{2}O+3Cl_{2}}}$${\mathsf {Tc_{2}O_{7}+7CCl_{4}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ TcCl_{4}+7CCl_{2}O+3Cl_{2}}}$

• Является слабым окислителем:

${\mathsf {Tc_{2}O_{7}+5KI+14HCl\ {\xrightarrow {30-50^{o}C}}\ 2K_{2}[TcCl_{6}]\downarrow +3I_{2}\downarrow +2KCl+7H_{2}O}}$${\mathsf {Tc_{2}O_{7}+5KI+14HCl\ {\xrightarrow {30-50^{o}C}}\ 2K_{2}[TcCl_{6}]\downarrow +3I_{2}\downarrow +2KCl+7H_{2}O}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.