Оксид технеция(IV)

Оксид технеция​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид технеция​(IV)​
Традиционные названия	Окись технеция(IV)
Хим. формула	TcO2
Физические свойства
Состояние	коричнево-чёрные кристаллы
Молярная масса	129,91 г/моль
Плотность	6,9 г/см³
Термические свойства
Температура
• кипения	возг. 900-1100 °C
Классификация
Рег. номер CAS	12036-16-7
PubChem	6857437
SMILES	O=[Tc]=O
InChI	InChI=1S/2O.Tc CVKJXWOUXWRRJT-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	26864
ChemSpider	5256775
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид технеция(IV) — неорганическое соединение, оксид металла технеция с формулой TcO₂, коричнево-чёрные кристаллы, не растворимые в воде, образует гидраты.

Получение

• Разложение при нагревании оксида технеция(VII):

${\mathsf {2Tc_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {260^{o}C}}\ 4TcO_{2}+3O_{2}}}$

• Разложение при нагревании пертехнетата аммония:

${\mathsf {2NH_{4}TcO_{4}\ {\xrightarrow {700-800^{o}C}}\ 2TcO_{2}+N_{2}+4H_{2}O}}$

• Гидролиз хлорида технеция(IV):

${\mathsf {TcCl_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ TcO_{2}\downarrow +4HCl}}$

Физические свойства

Оксид технеция(IV) образует коричнево-чёрные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁/c, параметры ячейки a = 0,553 нм, b = 0,479 нм, c = 0,553 нм, β = 120°, Z = 4.

Не растворяется в воде, из растворов осаждается в виде гидрата TcO₂ · nH₂O, из которого при высушивании в определённых условиях можно получить Tc(OH)₄.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\mathsf {TcO_{2}\ {\xrightarrow {1100^{o}C}}\ Tc+O_{2}}}$

• Из гидрата при сушке можно получить различные продукты:

${\mathsf {TcO_{2}\cdot nH_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C,vacuum}}\ Tc(OH)_{4}+(n-2)H_{2}O}}$

${\mathsf {TcO_{2}\cdot nH_{2}O\ {\xrightarrow {400^{o}C,N_{2}}}\ TcO_{2}+nH_{2}O}}$

• Реагирует с концентрированными кислотами:

${\mathsf {TcO_{2}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[TcCl_{6}]+2H_{2}O}}$

• Окисляется концентрированной горячей азотной кислотой:

${\mathsf {TcO_{2}+3HNO_{3}\ \xrightarrow {90^{o}C} \ HTcO_{4}+3NO_{2}\uparrow +H_{2}O}}$

• Окисляется перекисью водорода в щелочной среде:

${\mathsf {2TcO_{2}+3H_{2}O_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2NaTcO_{4}+4H_{2}O}}$

• При нагревании окисляется кислородом воздуха:

${\mathsf {4TcO_{2}+3O_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ 2Tc_{2}O_{7}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.