Оксид иридия(IV)

Оксид иридия​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид иридия​(IV)​
Традиционные названия	Окись иридия, двуокись иридия
Хим. формула	IrO2
Физические свойства
Состояние	Чёрные кристаллы
Молярная масса	224,2 г/моль
Плотность	11,655; гидрат 3,15 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 1100 °C
Энтальпия
• образования	-240 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12030-49-8
PubChem	82821
Рег. номер EINECS	234-743-9
SMILES	[Ir+4].[O-2].[O-2]
InChI	InChI=1S/Ir.2O HTXDPTMKBJXEOW-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	74736
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Окси́д ири́дия(IV) (диоксид иридия, двуокись иридия) — неорганическое соединение, оксид металла иридия с формулой IrO₂, чёрные кристаллы, нерастворимые в воде, образует гидраты.

Получение

• Окисление порошкообразного иридия на воздухе или в кислороде:

${\mathsf {Ir+O_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ IrO_{2}}}.$

• Нагревание трихлорида иридия в токе кислорода при 600°C:

${\mathsf {2IrCl_{3}+2O_{2}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 2IrO_{2}+3Cl_{2}}}.$

• Прокаливание гексахлороиридата(IV) калия с карбонатом натрия:

${\mathsf {K_{2}[IrCl_{6}]+2Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ IrO_{2}+2KCl+4NaCl+2CO_{2}\uparrow }}.$

• Дегидратация гидратированной формы при нагревании в инертной атмосфере:

${\mathsf {IrO_{2}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ IrO_{2}+2H_{2}O}}.$

Физические свойства

Оксид иридия(IV) образует чёрные кристаллы тетрагональной сингонии (по типу рутила), пространственная группа P 4/mmm, параметры ячейки a = 0,449 нм, c = 0,314 нм, Z = 2.

Не растворяется в воде, этаноле и кислотах.

Существует гидрат IrO₂·2H₂O — синий (или, в зависимости от условий осаждения, индигово-синий, фиолетовый, тёмно-синий или чёрный) осадок, кристаллизующийся из раствора гексахлороиридата натрия Na₃[IrCl₆] раствором KOH при одновременном пропускании кислорода. При этом сначала образуются фиолетовые и синие коллоидные растворы, из которых через некоторое время осаждается гидрат; его осушение серной кислотой приводит к продукту с формулой IrO₂·2H₂O. В щелочах даже свежеосаждённый гидрат IrO₂ почти нерастворим, но довольно легко растворяется в кислотах, кроме серной.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\mathsf {IrO_{2}\ {\xrightarrow {1100^{o}C}}\ Ir+O_{2}\uparrow }}.$

• Восстанавливается водородом:

${\mathsf {IrO_{2}+2H_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ Ir+2H_{2}O}}.$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Реми Г. Курс неорганической химии. — М.: Химия, 1966. — Т. 2. — 833 с.