Оксид ниобия(II)

Оксид ниобия​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид ниобия​(II)​
Традиционные названия	Окись ниобия
Хим. формула	NbO
Физические свойства
Состояние	чёрные кристаллы
Молярная масса	108,91 г/моль
Плотность	7,26; 7,30 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1945 °C
Мол. теплоёмк.	41,25 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-405,85 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12034-57-0
PubChem	82838
Рег. номер EINECS	234-808-1
SMILES	O=[Nb]
InChI	InChI=1S/Nb.O BFRGSJVXBIWTCF-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	74751
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Оксид ниобия(II) — бинарное неорганическое соединение, окисел металла ниобия с формулой NbO, чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Пропускание паров окситрихлорида ниобия(V) над магнием:

${\mathsf {2NbOCl_{3}+3Mg\ {\xrightarrow {T}}\ 2NbO+3MgCl_{2}}}$

• Восстановление водородом под давлением 150 ат оксида ниобия(V):

${\mathsf {Nb_{2}O_{5}+3H_{2}\ {\xrightarrow {2500^{o}C,p}}\ 2NbO+3H_{2}O}}$

• Спекание смеси ниобия и окситрихлорида ниобия(V) в вакууме:

${\mathsf {Nb_{2}O_{5}+3Nb\ {\xrightarrow {1130-1330^{o}C,p}}\ 5NbO}}$

Физические свойства

Оксид ниобия(II) образует чёрные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,42101 нм, Z = 3.

Не растворяется в воде.

Обладает металлической проводимостью, при 1,5°К переходит в сверхпроводящее состояние.

Химические свойства

• Разлагается при сильном нагревании в вакууме:

${\mathsf {2NbO\ {\xrightarrow {2330^{o}C}}\ 2Nb+O_{2}}}$

• Реагирует с кислородом при нагревании на воздухе:

${\mathsf {4NbO+3O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Nb_{2}O_{5}}}$

• Реагирует с хлором при нагревании:

${\mathsf {2NbO+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2NbOCl_{3}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.