Оксид ртути(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид ртути(II)
HgOpowder.jpg
Оксид ртути(II)
Общие
Систематическое
наименование
Оксид ртути(II)
Хим. формула HgO
Физические свойства
Состояние твёрдые кристаллы оранжевого/красного цвета
Молярная масса 216.59 г/моль г/моль
Плотность около 10 г/см³
Термические свойства
Т. разл. 500 °C
Химические свойства
Растворимость в воде нерастворим
Классификация
Рег. номер CAS [21908-53-2]
PubChem 30856
SMILES
RTECS OW8750000
ChemSpider 28626
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Оксид ртути(II) — бинарное соединение ртути и кислорода с формулой HgO. Это твёрдое непрочное при нормальных условиях вещество в зависимости от дисперсности красного или оранжевого (жёлтого) цвета является основным и важнейшим оксидом ртути и практически не встречается в природе, за исключением редкого минерала монтроидита.

История[править | править вики-текст]

В 1774 году с помощью оксида ртути (II) Джозеф Пристли открыл новый химический элемент — кислород.

Получение[править | править вики-текст]

Красный оксид ртути получают нагреванием ртути до 350 °C или пиролизом нитрата ртути.

\mathsf{2Hg + O_2 \rightarrow 2HgO}

Жёлтый оксид получают осаждением солей ртути(II) щелочами, например:

\mathsf{HgS + 2NaOH \rightarrow HgO + Na_2S + H_2O}

Разница в цвете объясняется размером частиц, обе формы имеют одинаковую структуру — цепь линейных звеньев состава O-Hg-O соединённых под углом 108°. Размеры частиц жёлтого оксида ртути составляют до 4 мкм, красной — более 8 мкм.

Свойства[править | править вики-текст]

Жёлтый HgO является более химически активным, разлагается при температуре 332oC, при нагревании краснеет. Красный HgO распадается при 500, а при нагревании обратимо меняет свой цвет на чёрный.

Оксид ртути(II) в воде малорастворим, его насыщенный водный раствор имеет концентрацию 2,6·10-4 моль/л для жёлтой формы и 2,4·10-4 моль/л для красной. Проявляет слабые основные свойства.

Растворяется в концентрированных растворах щелочей, при этом образуются гидроксокомплексы. Жёлтый HgO взаимодействует с NH3 с образованием основания Миллона:

\mathsf{2HgO + NH_3 \rightarrow [Hg_2N]OH \cdot 2H_2O + D}

Это вещество реагирует с кислотами, образуя соответствующие соли [Hg2N]X•H2O (X = NO3-, ClO3-, Cl3-, Br3-, I3-).

Применяется для получения ртути, а также в некоторых видах гальванических элементов.

Обладает сильным токсическим действием.

Красная ртуть и HgO[править | править вики-текст]

В 90-е годы оксид ртути нередко выдавался за несуществующую красную ртуть, так как он действительно красного, скорее ярко-рыжего цвета и содержит ртуть. Во времена «краснортутной лихорадки» фиксировалось немало случаев хищения и продажи этого вещества под видом «красной ртути».

.

См. также[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Зефиров Н.С. и др. т.4 Пол-Три // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1995. — 639 с. — 20 000 экз. — ISBN 5-85270-092-4