Оксид кадмия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид кадмия
Оксид кадмия
Общие
Хим. формула CdO
Внешний вид бесцветный порошок (альфа-форма)
красно-коричневые кристаллы (бета-форма) [1]
Физические свойства
Молярная масса 128.4112 г/моль
Плотность 8.150[2] solid.
Термические свойства
Т. плав. 900—1000[3]
Т. кип. 1559[3] °C
Теплопроводность 0,7 Вт/(м·K)
Химические свойства
Растворимость в воде [4]
Классификация
Рег. номер CAS 1306-19-0
PubChem 14782
Рег. номер EINECS 215—146-2
SMILES
RTECS EV1925000
ChemSpider 14099
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Оксид кадмия (англ. Cadmium oxide) — химическое соединение с формулой CdO. CdO — основное сырьё для производства других соединений кадмия[5]. Редко встречается в природе в минерале монтепоните. Оксид кадмия может образовывать кристаллическую структуру, сходную с решёткой NaCl[6]. Вещество может образовывать бесцветный порошок или кристаллы красно-бурого цвета[7]. Оксид кадмия является полупроводником n-типа[8].

Получение и структура[править | править вики-текст]

Так как соединения кадмия часто находят в цинковых рудах, то оксид кадмия преимущественно является побочным продуктом производства цинка[9]. Его можно получить, прокаливая кадмий на воздухе. Пиролиз более сложных производных кадмия, таких как нитрат или карбонат кадмия, также даёт этот оксид. CdO в чистом виде имеет красный цвет, но обычно он имеет другую окраску из-за разнообразных примесей в «дырках» кристаллической решётки[10][11].

Использование[править | править вики-текст]

CdO — важный полупроводниковый материал[12]. CdO впервые был использован для производства плёнки в 1907 году[13], широко использовался в фотодиодах, фототранзисторах и тому подобном оборудовании[14][15].

Токсикология[править | править вики-текст]

Оксид кадмия обладает токсическим действием: вдыхание паров может привести к летальному исходу[7]; наряду с другими соединениями кадмия, оксид канцерогенен[2][16].

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
  2. 1 2 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. Проверено 16 февраля 2007. Архивировано из первоисточника 3 апреля 2012.
  3. 1 2 INCHEM: Chemical Safety Information from Intergovernmental Organizations. Проверено 16 февраля 2007. Архивировано из первоисточника 3 апреля 2012.
  4. не растворяется
  5. Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
  6. P. H. Jefferson, S. A. Hatfield, T. D. Veal, P. D. C. King, C. F. McConville, J. Zúñiga-Pérez, and V. Muñoz-Sanjosé, Applied Physics Letters, 92, 022101 (2008)
  7. 1 2 Lewis, Richard J., Sr., Hawley’s condensed chemical dictionary, 13th ed., 1997, p. 189
  8. T. L. Chu and Shirley S. Chu, Journal of Electronic Materials, 19 (9), 1990, 1003—1005
  9. Cadmium and compounds fact sheet. Проверено 16 февраля 2007. Архивировано из первоисточника 3 апреля 2012.
  10. Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  11. Clifford A. Hampel and Gessner G. Hawley, The encyclopedia of Chemistry, 3rd Ed., 1973, p. 169
  12. A. J. Varkey and A . F. Fort, Thin Solid Films, 239, (1994) 211—213
  13. Y. Dou, R. G. Egdell, T. Walker, D.S.L. Law, G. Beamson, Surface Science, 398 (1998) 241—258
  14. B. J. Lokhande, P. S. Patil, M.D. Uplane, Materials Chemistry and Physics, 84 (2004) 238—242
  15. Chokalingam Karunakaran, Ramamoorthy Dhanalakshmi, Cent. Eur. J. Chem., 7(1), 2009, 134—137
  16. INDG391 - Cadmium and you - working with Cadmium - are you at risk ? (PDF). UK Health and Safety Executive Leaflet. Проверено 16 февраля 2007. Архивировано из первоисточника 3 апреля 2012.

Ссылки[править | править вики-текст]