Оксид калия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид калия
Оксид калия
Общие
Традиционные названия Окись калия
Хим. формула K2O
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 94,20 г/моль
Плотность 2,32 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 740 °C
Классификация
Рег. номер CAS 12136-45-7
PubChem 25520
SMILES
ChemSpider 23354117
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Оксид калия (K2O) — бледно-жёлтое, иногда бесцветное вещество. Содержится в некоторых видах удобрений и цемента.

Химические свойства[править | править вики-текст]

Химически активное вещество. На воздухе расплывается, поглощает СО2, образуя карбонат калия:

\mathsf{K_2O + CO_2 \longrightarrow K_2CO_3}

Бурно реагирует с водой, образуя гидроксид калия:

\mathsf{K_2O + H_2O \longrightarrow 2KOH}

Реагирует со спиртом, с эфиром. Энергично взаимодействует с галогенами, расплавленной серой, разбавленными кислотами, образуя различные соединения калия[1].

Получение[править | править вики-текст]

Оксид калия производят взаимодействием кислорода и калия, в результате реакции образуется пероксид калия, K2O2. Обогащением пероксида калием получают оксид:[2]

\mathsf{K_2O_2 + 2 K \longrightarrow 2K_2O}

Более удобным способом является нагревание нитрата калия с металлическим калием:

\mathsf{2KNO_3 + 10 K \longrightarrow 6K_2O + N_2\uparrow}

Гидроксид калия не может быть обезвожен до оксида.

См. также[править | править вики-текст]

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Оксид калия — статья из Большой советской энциклопедии
  2. Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.