Оксид рутения(IV)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид рутения(IV)
Общие
Систематическое
наименование
Оксид рутения(IV)
Традиционные названия Окись рутения(IV)
Хим. формула RuO2
Физические свойства
Состояние сине-чёрные кристаллы
Молярная масса 133,07 г/моль
Плотность 6,97 г/см³
Термические свойства
Т. плав. разл. 955 °C
Классификация
Рег. номер CAS 12036-10-1
PubChem 82848
Рег. номер EINECS 234-840-6
SMILES
Рег. номер EC 234-840-6
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Оксид рутения(IV) — неорганическое соединение, оксид металла рутения с формулой RuO2, сине-чёрные кристаллы, не растворимые в воде, образует гидраты.

Получение[править | править вики-текст]

  • Окисление рутения при нагревании:
\mathsf{Ru + O_2 \ \xrightarrow{400^oC}\ RuO_2 }
\mathsf{RuO_4 \ \xrightarrow{100^oC}\ RuO_2 + O_2 }
\mathsf{RuO_4 + 2H_2O_2 \ \xrightarrow{}\ RuO_2\downarrow + 2O_2\uparrow + 2H_2O }
\mathsf{3K_2RuO_4 + 4HCl \ \xrightarrow{}\ 2KRuO_4 + RuO_2\downarrow + 4KCl + 2H_2O }
\mathsf{2RuCl_3 + 2O_2 \ \xrightarrow{600-700^oC}\ 2RuO_2\downarrow + 3Cl_2 }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Оксид рутения(IV) образует сине-чёрные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/mnm, параметры ячейки a = 0,451 нм, c = 0,311 нм, Z = 2.

Из раствора осаждается гидрат RuO2n H2O.

Не растворяется в воде, р ПР = 49,0.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Разлагается при нагревании:
\mathsf{RuO_2 \ \xrightarrow{950-1250^oC}\ Ru + O_2 }
\mathsf{2RuO_2 \ \xrightarrow{1300^oC}\ Ru + RuO_4 }
\mathsf{3RuO_2 + 12HCl \ \xrightarrow\ RuCl_4 + 2RuCl_3 + Cl_2\uparrow + 6H_2O }
\mathsf{RuO_2+ O_2 \ \xrightarrow{700-1400^oC}\ RuO_4 }
\mathsf{2RuO_2+ 3Na_2O_2 \ \xrightarrow{700-800^oC}\ 2Na_3RuO_4 + O_2 }
\mathsf{RuO_2+ 2H_2 \ \xrightarrow{300^oC}\ Ru + 2H_2O }

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.