Оксид вольфрама(VI)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид вольфрама(VI)
TungstenOxideSmall.jpg
Оксид вольфрама(VI)
Общие
Систематическое
наименование
Окись вольфрама(VI)
Традиционные названия триоксид вольфрама, вольфрамовый ангидрид
Хим. формула WO3
Физические свойства
Молярная масса 231.8393 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS 1314-35-8
PubChem 14811
Рег. номер EINECS 215-231-4
SMILES
RTECS YO7760000
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Оксид вольфрама(VI) (другие используемые названия — триоксид вольфрама или вольфрамовый ангидрид) WO3 — химическое соединение, содержащее кислород и переходный металл вольфрам. Обладает кислотными свойствами.

Свойства[править | править вики-текст]

Порошок лимонно-жёлтого цвета. Плотность 7,2-7,4 г/см³. Температура плавления 1470 °C. В воде и минеральных кислотах (за исключением фтороводородной кислоты) практически не растворяется. До металла восстанавливается водородом при температуре 700—900 °C, углеродом — при температуре 1000 °C. [1]

Структура[править | править вики-текст]

Кристаллическая структура зависит от температуры. Она устойчивая моноклинная до −27 °C, триклинная от −27 до 20 °C, моноклинная от 20 до 339 °C, ромбическая от 339 до 740 °C, тетрагональная при температуре от 740 до 1470 °C.[1]

При температуре выше 800 °C заметно возгоняется, в газовой фазе существует в виде ди-, три- и тетрамеров.[1]

Получение[править | править вики-текст]

Триоксид вольфрама получают термическим разложением гидрата WO3•H2O (вольфрамовой кислоты) или паравольфрамата аммония(NH4)10[H2W12O42]•4H2O при температуре 500—800 °C[1].

\mathsf{WO_3\cdot H_2O \rightarrow WO_3 + H_2O}
\mathsf{(NH_4)_{10}[H_2W_{12}O_{42}]\cdot 4H_2O \rightarrow 12WO_3 + 10NH_3 + 11H_2O}

Другой способ получения: окисление металлического вольфрама в атмосфере кислорода при температуре выше 500 °C[1].

\mathsf{2W + 3O_2 \rightarrow 2WO_3}

Применение[править | править вики-текст]

Триоксид вольфрама применяется для получения карбидов и галагенидов вольфрама, как жёлтый пигмент при окраске изделий из стекла и керамики. Является катализатором гидрогенизации и крекинга углеводородов.[1]

См. также[править | править вики-текст]


Примечания[править | править вики-текст]

  1. 1 2 3 4 5 6 Вольфрама оксиды // Химическая энциклопедия, п. ред. Кнунянц И. Л., т. 1. — М.: «Советская энциклопедия», 1988, стр 421

Ссылки[править | править вики-текст]