Оксид вольфрама(IV)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид вольфрама(IV)
Общие
Систематическое
наименование
Оксид вольфрама(IV)
Традиционные названия Окись вольфрама
Хим. формула WO2
Физические свойства
Состояние коричневые кристаллы
Молярная масса 215,85 г/моль
Плотность 10,9-11,1; 12,11 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 1270; 1530 °C
Т. кип. 1700; 1730 °C
Мол. теплоёмк. 55,8 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -588,1 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 12036-22-5
PubChem 82850
Рег. номер EINECS 234-832-7
SMILES
Рег. номер EC 234-832-7
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Оксид вольфрама(IV) — неорганическое соединение, окисел металла вольфрама с формулой WO2, коричневые кристаллы, не растворимые в воде.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{WO_3 + H_2 \ \xrightarrow{600^oC}\ WO_2 + H_2O }
\mathsf{2WO_3 + W \ \xrightarrow{1000^oC}\ 3WO_2 }
\mathsf{WO_3 + C \ \xrightarrow{900-1000^oC}\ WO_2 + CO\uparrow}

Физические свойства[править | править вики-текст]

Оксид вольфрама(IV) образует коричневые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21, параметры ячейки a = 0,5650 нм, b = 0,4892 нм, c = 0,5550 нм, β = 120,42°, Z = 4.

Разлагается при нагревании до 1852°С.

Не растворяется в воде.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Окисляется при нагревании на воздухе:
\mathsf{2WO_2 + O_2 \ \xrightarrow{500^oC}\ 2WO_3 }
  • Реагирует при нагревании с концентрированными кислотами:
\mathsf{WO_2 + 2HCl \ \xrightarrow{90^oC}\ WO_2Cl_2 + H_2\uparrow }
  • Реагирует при нагревании с концентрированными щелочами:
\mathsf{WO_2 + 2KOH \ \xrightarrow{90^oC}\ K_2WO_4 + H_2\uparrow }
\mathsf{WO_2 + NO_2 \ \xrightarrow{500^oC}\ WO_3 + NO\uparrow }
\mathsf{4WO_2 + 3N_2O \ \xrightarrow{300^oC}\ W_4O_{11} + 3N_2\uparrow }
  • Реагирует при нагревании с серой:
\mathsf{WO_2 + 3S \ \xrightarrow{T}\ WS_2 + SO_2\uparrow }
\mathsf{WO_2 + 2CCl_4 \ \xrightarrow{T}\ WCl_4 + 2CCl_2O }

См. также[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.