Диоксид теллура

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Диоксид теллура
TeO2powder.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Диоксид теллура
Традиционные названия Окись теллура
Хим. формула TeO2
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 159,60 г/моль
Плотность 5,67 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 733 °C
Т. кип. 1257 °C
Мол. теплоёмк. 61,38 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -320,75 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 0,00067 г/100 мл
Растворимость в этаноле 6,7 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления no: 2,26; ne: 2,41 (632нм)[1]
Классификация
Рег. номер CAS 7446-07-3
PubChem 62638
Рег. номер EINECS 231-193-1
SMILES
ChemSpider 56390
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Диоксид теллура — неорганическое соединение теллура и кислорода с формулой TeO2, бесцветные кристаллы, не растворяется в воде.

Получение[править | править вики-текст]

  • Окисление теллура:
\mathsf{Te + O_2 \ \xrightarrow{450^oC}\ TeO_2 }
  • Действие перегретого пара на теллур:
\mathsf{Te + 2H_2O \ \xrightarrow{100-160^oC}\ TeO_2 + 2H_2 }
\mathsf{Te + 4HNO_3 \ \xrightarrow{100^oC}\ TeO_2 + 4NO_2\uparrow + 2H_2O }
\mathsf{Te + 2KNO_3 \ \xrightarrow{400-430^oC}\ TeO_2 + 2KNO_2 }
\mathsf{Na_2TeO_3 + 2HNO_3 \ \xrightarrow{100^oC}\ TeO_2\downarrow + 2NaNO_3 + H_2O }
\mathsf{2TeO_3 \ \xrightarrow{400^oC}\ 2TeO_2 + O_2 }
\mathsf{2H_6TeO_6 \ \xrightarrow{400-600^oC}\ 2TeO_2 + O_2 + 6H_2O }
\mathsf{TeCl_4 + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ TeO_2 + 4HCl }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Диоксид теллура образует бесцветные кристаллы α-TeO2 ромбической сингонии, пространственная группа P cab, параметры ячейки a = 0,550 нм, b = 1,175 нм, c = 0,559 нм, Z = 8. При 485°С переходит в фазу β-TeO2тетрагональная сингония, пространственная группа P 41212, параметры ячейки a = 0,481 нм, c = 0,762 нм, Z = 4.

В расплавленном состоянии представляет из себя жидкость красного цвета.

Не растворяется в воде, р ПР = 53,52.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Реагирует с кислотами, образуя основные соли:
\mathsf{TeO_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ Te_2O_3Cl_2 + H_2O }
\mathsf{TeO_2 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Te_2O_3SO_4 + H_2O }
  • Реагирует с гидроксидами и оксидами щелочных металлов образуя теллуриты:
\mathsf{TeO_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2TeO_3 + H_2O }
\mathsf{TeO_2 + K_2O \ \xrightarrow{}\ K_2TeO_3 }
  • Обратимо разлагается при сильном нагревании:
\mathsf{2TeO_2 \ \xrightarrow{1000^oC}\ 2TeO + O_2 }
\mathsf{TeO_2 + 2H_2 \ \xrightarrow{1000^oC}\ Te + 2H_2O }

Применение[править | править вики-текст]

  • Стёкла с большими показателями преломления.
  • Как акустооптический материал[2].

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Примечания[править | править вики-текст]