Диоксид теллура

Диоксид теллура
Общие
Систематическое наименование	Диоксид теллура
Традиционные названия	Окись теллура
Химическая формула	TeO2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные кристаллы
Молярная масса	159,60 г/моль
Плотность	5,67 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	733 °C
Температура кипения	1257 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	61,38 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-320,75 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	264 г/100 мл
Растворимость в этаноле	6,7 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	2,00; 2,18; 2,35
Классификация
Рег. номер CAS	7446-07-3
Рег. номер PubChem	62638
SMILES	O=[Te]=O

Диоксид теллура — неорганическое соединение теллура и кислорода с формулой TeO₂, бесцветные кристаллы, не растворяется в воде.

Получение

• В природе встречаются минералы теллурит (α-TeO₂) и парателлурил (β-TeO₂).

• Окисление теллура:

$\mathsf{Te + O_2 \ \xrightarrow{450^oC}\ TeO_2 }$

• Действие перегретого пара на теллур:

$\mathsf{Te + 2H_2O \ \xrightarrow{100-160^oC}\ TeO_2 + 2H_2 }$

• Окисление теллура горячей концентрированной азотной кислотой:

$\mathsf{Te + 4HNO_3 \ \xrightarrow{100^oC}\ TeO_2 + 4NO_2\uparrow + 2H_2O }$

• Окисление теллура калийной селитрой:

$\mathsf{Te + 2KNO_3 \ \xrightarrow{400-430^oC}\ TeO_2 + 2KNO_2 }$

• Разложение горячими кислотами теллуритов:

$\mathsf{Na_2TeO_3 + 2HNO_3 \ \xrightarrow{100^oC}\ TeO_2\downarrow + 2NaNO_2 + H_2O }$

• Разложение триоксида теллура:

$\mathsf{2TeO_3 \ \xrightarrow{400^oC}\ 2TeO_2 + O_2 }$

• Разложение ортотеллуровой кислоты:

$\mathsf{2H_6TeO_6 \ \xrightarrow{400-600^oC}\ 2TeO_2 + O_2 + 3H_2O }$

• Гидролиз тетрахлорида теллура:

$\mathsf{TeCl_4 + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ TeO_2 + 4HCl }$

Физические свойства

Диоксид теллура образует бесцветные кристаллы α-TeO₂ ромбической сингонии, пространственная группа P cab, параметры ячейки a = 0,550 нм, b = 1,175 нм, c = 0,559 нм, Z = 8. При 485°С переходит в фазу β-TeO₂ — тетрагональная сингония, пространственная группа P 4₁2₁2, параметры ячейки a = 0,481 нм, c = 0,762 нм, Z = 4.

В расплавленном состоянии представляет из себя жидкость красного цвета.

Не растворяется в воде, р ПР = 53,52.

Химические свойства

• Реагирует с кислотами, образуя основные соли:

$\mathsf{TeO_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ Te_2O_3Cl_2 + H_2O }$

$\mathsf{TeO_2 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Te_2O_3SO_4 + H_2O }$

• Реагирует с гидроксидами и оксидами щелочных металлов образуя теллуриты:

$\mathsf{TeO_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2TeO_3 + H_2O }$

$\mathsf{TeO_2 + K_2O \ \xrightarrow{}\ K_2TeO_3 }$

• Обратимо разлагается при сильном нагревании:

$\mathsf{2TeO_2 \ \xrightarrow{1000^oC}\ 2TeO + O_2 }$

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{TeO_2 + 2H_2 \ \xrightarrow{1000^oC}\ Te + 2H_2O }$

Применение

• Стёкла с большими показателями преломления.
• Как акустооптический материал.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0