Оксид ниобия(V)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид ниобия(V)
Общие
Систематическое
наименование
Оксид ниобия(V)
Традиционные названия Оксись ниобия
Хим. формула Nb2O5
Физические свойства
Состояние белые кристаллы
Молярная масса 265,81 г/моль
Плотность 4,47-5,29 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 1490-1500; 1521 °C
Мол. теплоёмк. 132,1 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -1898 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 1313-96-8
PubChem 123105
SMILES
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Оксид ниобия(V) — неорганическое соединение, оксид металла ниобия с формулой Nb2O5, белые тугоплавкие кристаллы, термически устойчивые, не растворимые в воде.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{2Nb + 5O_2 \ \xrightarrow{500^oC}\ Nb_2O_5 }
\mathsf{2NbCl_5 + 5H_2O \ \xrightarrow{}\ Nb_2O_5\downarrow + 10HCl }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Оксид ниобия(V) образует белые кристаллы нескольких (не менее 10) кристаллических модификаций:

При нормальных условиях стабильна форма β-Nb2O5.

Из раствора осаждается в виде гидрата Nb2O5n H2O, который более реакционноспособный. После прокаливания (выше 500°С) становится химически пассивным.

Не растворяется в воде, р ПР = 20,14.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Разлагается при сильном нагревании в вакууме, превращаясь в тёмно-синий оксид нестехиометрического состава:
\mathsf{Nb_2O_5 \ \xrightarrow[-O_2]{800-1000^oC, vacuum}\ NbO_x,\ \ \  2,4 < x < 2,5 }
\mathsf{Nb_2O_5 + 12HF \ \xrightarrow{}\ H_2[NbF_7] + H_2[NbOF_5] + 4H_2O }
\mathsf{Nb_2O_5 + 4KF + 10HF \ \xrightarrow{}\ 2K_2[NbF_7] + 5H_2O }
\mathsf{Nb_2O_5 \ \xrightarrow{NaOH}\ Na_8[Nb_6O_{19}], Na_8[Nb_4O_{12}(OH)_4] }
\mathsf{Nb_2O_5 + Na_2CO_3 \ \xrightarrow{800^oC, vacuum}\ 2(NaNb)O_3 + CO_2 }
\mathsf{Nb_2O_5 + H_2 \ \xrightarrow{800-1000^oC, vacuum}\ 2NbO_2 + H_2O }
  • Реагирует с хлором в присутствии восстановителей:
\mathsf{Nb_2O_5 + 5Cl_2 + 5C \ \xrightarrow{600-900^oC, vacuum}\ 2NbCl_5 + 5CO }

Применение[править | править вики-текст]

  • Промежуточный продукт при получении ниобия.
  • Компонент огнеупоров, керамик, специальных стёкол.

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.