Хромит железа(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хромит железа(II)
ChromiteUSGOV.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Хромит железа(II)
Традиционные названия тетраоксид железа-дихрома
Хим. формула Fe(СrO2)2
Рац. формула FeСr2O4
Физические свойства
Состояние коричнево-чёрные кристаллы
Молярная масса 223,84 г/моль
Плотность 4,97 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 2200 °C
Классификация
Рег. номер CAS 1308-31-2
PubChem 166600
Рег. номер EINECS 215-159-3
SMILES
RTECS GB4000000
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хромит железа(II) — неорганическое соединение, соль железа и слабой несуществующей хромистой кислоты с формулой Fe(СrO2)2, коричнево-чёрные кристаллы, не растворимые в воде, тугоплавкий, термически устойчивый.

Получение[править | править вики-текст]

  • В природе встречается минерал хромит — Fe(СrO2)2 с различными примесями.
\mathsf{FeO + Cr_2O_3 \ \xrightarrow{1600^oC}\ Fe(CrO_2)_2 }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Хромит железа(II) образует коричнево-чёрные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F d3m, параметры ячейки a = 0,8374 нм, Z = 8.

Не растворим в воде, р ПР = 95,47.

Химические свойства[править | править вики-текст]

\mathsf{Fe(CrO_2)_2 + 8HCl \ \xrightarrow{}\ 2CrCl_3 + FeCl_2 + 4H_2O }
\mathsf{Fe(CrO_2)_2 + 10HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 2Cr(NO_3)_3 + Fe(NO_3)_3 + NO_2\uparrow + 5H_2O }
  • Медленно растворяется в щелочах в инертной атмосфере:
\mathsf{Fe(CrO_2)_2 + 6NaOH + 4H_2O \ \xrightarrow{\tau, N_2}\ 2Na_3[Cr(OH)_6] + Fe(OH)_2\downarrow }
  • На воздухе реакция идёт быстрее и иначе:
\mathsf{4Fe(CrO_2)_2 + O_2 + 24NaOH + 14H_2O \ \xrightarrow{}\ 8Na_3[Cr(OH)_6] + 4FeO(OH)\downarrow }
\mathsf{Fe(CrO_2)_2 + 4C \ \xrightarrow{1100-1200^oC}\ [Fe + 2Cr] + 4CO }

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.