Хромит железа(II)

Хромит железа​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Хромит железа​(II)​
Традиционные названия	тетраоксид железа-дихрома
Хим. формула	Fe(СrO2)2
Рац. формула	FeCr2O4
Физические свойства
Состояние	коричнево-чёрные кристаллы
Молярная масса	223,84 г/моль
Плотность	4,97 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	2200 °C
Классификация
Рег. номер CAS	1308-31-2
PubChem	166600
Рег. номер EINECS	215-159-3
SMILES	[O-2].[O-2].[O-2].[Cr+3].[Fe+3]
InChI	InChI=1S/Cr.Fe.3O/q2*+3;3*-2 HEQBUZNAOJCRSL-UHFFFAOYSA-N
RTECS	GB4000000
ChemSpider	145788
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хромит железа(II) — неорганическое соединение, соль железа и слабой несуществующей хромистой кислоты с формулой Fe(СrO₂)₂, коричнево-чёрные кристаллы, не растворимые в воде, тугоплавкий, термически устойчивый.

Получение

• В природе встречается минерал хромит — Fe(СrO₂)₂ с различными примесями.
• Спекание оксида хрома(III) и оксида железа(II):

${\mathsf {FeO+Cr_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {1600^{o}C}}\ Fe(CrO_{2})_{2}}}$

Физические свойства

Хромит железа(II) образует коричнево-чёрные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F d3m, параметры ячейки a = 0,8374 нм, Z = 8.

Не растворим в воде, р ПР = 95,47.

Химические свойства

• Реагирует с концентрированными кислотами:

${\mathsf {Fe(CrO_{2})_{2}+8HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2CrCl_{3}+FeCl_{2}+4H_{2}O}}$

• Окисляется концентрированной горячей азотной кислотой:

${\mathsf {Fe(CrO_{2})_{2}+10HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Cr(NO_{3})_{3}+Fe(NO_{3})_{3}+NO_{2}\uparrow +5H_{2}O}}$

• Медленно растворяется в щелочах в инертной атмосфере:

${\mathsf {Fe(CrO_{2})_{2}+6NaOH+4H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau ,N_{2}}}\ 2Na_{3}[Cr(OH)_{6}]+Fe(OH)_{2}\downarrow }}$

• На воздухе реакция идёт быстрее и иначе:

${\mathsf {4Fe(CrO_{2})_{2}+O_{2}+24NaOH+14H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 8Na_{3}[Cr(OH)_{6}]+4FeO(OH)\downarrow }}$

• Углеродом (кокс) восстанавливается до феррохрома:

${\mathsf {Fe(CrO_{2})_{2}+4C\ {\xrightarrow {1100-1200^{o}C}}\ [Fe+2Cr]+4CO}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.